Ley de la conservacion de la materia

Ley de conservación de la materia

La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, lamasa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos». Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de ladescripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química, y del análisis gravimétrico de laquímica analítica.

http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia

La ley de la conservación de la energía constituye el primer principio de la termodinámica y afirma que la cantidad total de energía en cualquier sistema físico aislado (sin interacción con ningúnotro sistema) permanece invariable con el tiempo, aunque dicha energía puede transformarse en otra forma de energía. En resumen, la ley de la conservación de la energía afirma que la energía no puede crearse ni destruirse, sólo se puede cambiar de una forma a otra, por ejemplo, cuando la energía eléctrica se transforma en energía calorífica en un calefactor. Dicho de otra forma: la energía puedetransformarse de una forma a otra o transferirse de un cuerpo a otro, pero en su conjunto permanece estable (o constante).

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EXPERIMENTOS DE LAVOISIER

Las investigaciones de Lavoisier en métodos de iluminación de las calles de París, le habían llevado a considerar varios combustibles para las lámparas, así comola naturaleza general de la combustión. Ahora abordó el problema de la combustión con sus métodos cuantitativos.
La teoría de la combustíon que por esa fechas estaba en vigor era la denominada Teoría del Flogisto. Ésta consistía en lo siguiente: Cuando una sustancia ardía, el flogisto (voz griega que significaba <<inflamable>>) la abandonaba y escapaba al aire. La ceniza que quedaba yano podía arder más porque estaba por completo liberada de flogisto. Pero existía una paradoja en esta teoría, el resultado era un metal oxidado más pesado que el original. ¿Cómo podía el metal perder algo (flogisto) y acabar siendo más pesado?. Para la mayoría de los químicos del siglo XVIII, este tema no les preocupaba. Algunos sugirieron que tal vez el flogisto poseía un <<pesonegativo>>, por lo que una sustancia perdía peso cuando se le añadía flogisto y ganaba peso cuando el flogisto la abandonaba.

Lavoisier realizó el siguiente experimento:
Colocó un poco de estaño en un recipiente cerrado y lo pesó todo, incluido el recipiente. Luego pesó el recipiente. Al paso del tiempo apareció un residuo en el metal. Ya era sabido, como hemos indicado, que el residuo de un metales más pesado que el metal en sí. Sin embargo cuando Lavoisier pesó el recipiente entero, descubrió que la formación del residuo de estaño no aumentaba el total del contenido del recipiente. Esto significaba que debía de haber ganado peso a expensas de algo que estuviera en el recipiente. Así, pues, el residuo debía de haber tomado algo del aire original.

Estos experimentos probaban un puntofundamental que Lavoisier averiguó que era cierto en toda clase de reacciones químicas. Cuando una sustancia gana o pierde peso en aire, toma algo de aire y le da algo a éste. Esto lo mostró al pesar todo el sistema, vapores incluidos. El principio que demostró fue más tarde llamado <<Ley de la conservación de la masa>> .

Ley de la conservación de la masa
Según Lavoisier:
"La...