Ley De La Conservacion De La Masa

Ley de la Conservación de la Masa
“En las reacciones químicas, la cantidad de materia que interviene permanece constante”
Ejemplo:
32g de azufre se calientan con 56g de hierro, formando comoproducto único el sulfuro ferroso.  ¿Qué cantidad de producto se obtiene de esta reacción? 
 
Solución:
De acuerdo a la ley de la conservación de la masa, la masa de los reactantes debe ser igual a lamasa de los productos.  Por lo tanto, si 88g de reactantes (32g + 56g) se combinaron al inicio de la reacción, la misma cantidad de masa debe obtenerse en los productos.  Dado que el único producto esel sulfato ferroso, la cantidad de éste obtenida debe ser de 88g.
Ley de las Proporciones Definidas o Constantes
 “En la formación de un compuesto, la cantidad de un elemento que se combina con unamasa definida de otro es siempre la misma”.
Ejemplo:
Una muestra de 100. g de óxido de mercurio (II) contiene 92.6g de mercurio y 7.40 g de oxígeno.  ¿Cuánto oxigeno se encuentra en otra muestra delmismo compuesto que contiene 150. g de mercurio?
 Solución:
Según la ley de las proporciones definidas o constantes, la proporción de mercurio a oxígeno en el óxido de mercurio (II) esconstante.  La proporción es de 92.6g Hg/7.40g O = 12.5g.  Es decir que por cada gramo de oxígeno en el compuesto, hay 12.5g de mercurio.  Si la muestra contiene 150.g de Hg, la cantidad de O es de 150./12.5 = 12.0Por lo tanto, hay 12.0 g de oxígeno en la muestra.

la ley dice que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma ejemplo, un conejo se muere, la materia se descompone, ayuda fertilizar,crece hierva que se la come una vaca para que viva, matan la vaca se la come un ser humano, le da energia para vivr, muere el hombre se descompone se forman microorganismos, y asi el ciclo nuncatemina la materia o la energia de la materia no desparacio si no que se transforomo para servir en otros propósitos
N2 + 3H2 ————-> 2NH3
El mol es una unidad de medida de la cantidad de materia...