ley de la conservacion

Los ensayos preliminares hechos por Robert Boyle en 1673 parecían indicar lo contrario: pesada meticulosa de varios metales antes y después de su oxidación mostraba un notable aumento de peso. Estosexperimentos, por supuesto, se llevaban a cabo en recipientes abiertos.2
La combustión, uno de los grandes problemas que tuvo la química del siglo XVIII, despertó el interés de Antoine Lavoisierporque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidadlimitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado masaal calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultadode la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algún material: una parte de aire. La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si se tiene encuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la materia de un elemento.

Esta ley fue creada por Mijail Lomonosov en 1745 y porAntoine Lavoisier en 1785. Lavoisier intentaba mejorar las tecinicas de alubrado publico en Paris, en una pureba para mejorar estas tecnicas comprobo que al momento de calentar una metal en un ambientecerrado con una cantidad limitada de aire, el metal se recubria con capas de calcinado. La masa de antes de comenzar el procedimiento, era igual a la masa despues de realizar el procedimiento. Si en elprocedimiento el metal habia ganado masa del calcinado entonces era obvio que otro material dentro del del ambiente cerrado debio haber perdido masa. En este ensayo el material que habia perdido...