ley de la conservacion

OBJETIVO:
Demostrar la ley de la concentración de la materia a través de una serie de reacciones del cobre.

INTRODUCCION:
La química estudia las transformaciones de la materia y los cambios deenergía durante las mismas. En las siguientes reacciones, podrá apreciarse que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma.
S necesario efectuar con cuidado y limpieza todas lasreacciones para obtener resultados adecuados.
Reacciones del cobre en general: Propiedades químicas del cobre.
El cobre forma dos tipos de compuestos que corresponden a sus estados de oxidación +1 y +2. Loselectrones del nivel de la valencia corresponden a una formación similar a esta:

3d 4s
Cu 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0
Cu+ 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 
Cu++ 0 0 0 0 0 0 0 0 0 

La presencia de un electróndesapareado en la estructura del ion cobre explica el paramagnetismo de muchos compuestos del cobre en este estado de oxidación. El ion cobre es inestable en disolución acuosa. 
Las sales de cobrebinarias que son insolubles en agua, se pueden preparar po reducción del ion cobre. Así, cuando se mezclan disoluciones de yoduro sódico y de sulfato de cobre, se forma un precipitado de yoduro de cobremezclado con yodo libre. Puesto que el ion Yoduro es un buen reductor, se produce primeramente la reducción del ion cobre, y después la precipitación. 
Con el ion cloruro no se produce la reacciónsimilar, ya que aquél es un reductor más débil. Cuando se calienta en metal, en una corriente de aire, se convierte primero en óxido de cobre rojo. Una película de este óxido origina el color quegeneralmente presenta un metal. Si la reacción continua se formará el óxido de cobre, negro.
Sometido a la acción combinada del oxígeno, vapor de agua y dióxido de carbono de la atmósfera, el metal se varecubriendo lentamente de una capa azul - verdosa de carbonato básico de cobre. Estos carbonatos básicos precipitan también cuando se añade carbonato o bicarbonato sódicos a una disolución que...