LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
Páginas: 2 (487 palabras)
Publicado: 12 de febrero de 2014
PRACTICA: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
INDICE
1-Objetivo
2-Resumen
3- Diagrama de flujo
4-Materiales y sustancias.
5-Resultados
6-Discusion de resultados
7-Conclusion
Objetivo.El alumno comprobará y comprenderá la ley de la conservación de la materia por medio de un experimento muy simple en el laboratorio de química básica.
Observar como las sustancias químicas(reactivos) pueden cambiar de estado para la formación de nuevas sustancias (productos), pero el peso de reactivos y productos en la reacción se mantiene invariable, lo que nos habla solamente de unreacomodo entre los átomos.
Resumen
La ley de la conservación de la masa de Antoine Lavoisier es uno de los primeros principios introducidos en cualquier curso de química y base esencial en una reacciónquímica, en donde los estudiantes aprenden que durante una transformación química no se detecta incremento o descenso en la cantidad de masa total en un sistema.
Debido a que la cantidad de materiapuede ser determinada fácilmente por medida de su masa, esta ley puede ser demostrada y comprobada, siguiendo la masa total de un sistema durante el curso de una reacción química, en multitud dereacciones. Esto condujo a las ideas de que los elementos químicos, así como los procesos químicos y transformaciones (solvatación, combustión, precipitación, incluyendo las del metabolismo, etc.) sonreacciones simples entre las cantidades de los pesos invariantes de estos elementos. Esta ley es utilizada por los científicos por todo el mundo.
Se realizara por medio de una reacción muy simple endonde se tiene una descomposición con productos de características muy peculiares:
Na2CO3 + 2HCl NaCl + CO2 + H2O
Materiales y sustancias.
Material
Sustancia
1Balanza
1Matraz Erlenmeyer de250 ml
1Globo
1Probeta
Carbonato de sodio 2M,
Ácido clorhídrico 2M.
Resultados
Sele agrego el cloruro de sodio al globo, y al matraz se le agrego ácido clorhidrico y ambos...
INDICE
1-Objetivo
2-Resumen
3- Diagrama de flujo
4-Materiales y sustancias.
5-Resultados
6-Discusion de resultados
7-Conclusion
Objetivo.El alumno comprobará y comprenderá la ley de la conservación de la materia por medio de un experimento muy simple en el laboratorio de química básica.
Observar como las sustancias químicas(reactivos) pueden cambiar de estado para la formación de nuevas sustancias (productos), pero el peso de reactivos y productos en la reacción se mantiene invariable, lo que nos habla solamente de unreacomodo entre los átomos.
Resumen
La ley de la conservación de la masa de Antoine Lavoisier es uno de los primeros principios introducidos en cualquier curso de química y base esencial en una reacciónquímica, en donde los estudiantes aprenden que durante una transformación química no se detecta incremento o descenso en la cantidad de masa total en un sistema.
Debido a que la cantidad de materiapuede ser determinada fácilmente por medida de su masa, esta ley puede ser demostrada y comprobada, siguiendo la masa total de un sistema durante el curso de una reacción química, en multitud dereacciones. Esto condujo a las ideas de que los elementos químicos, así como los procesos químicos y transformaciones (solvatación, combustión, precipitación, incluyendo las del metabolismo, etc.) sonreacciones simples entre las cantidades de los pesos invariantes de estos elementos. Esta ley es utilizada por los científicos por todo el mundo.
Se realizara por medio de una reacción muy simple endonde se tiene una descomposición con productos de características muy peculiares:
Na2CO3 + 2HCl NaCl + CO2 + H2O
Materiales y sustancias.
Material
Sustancia
1Balanza
1Matraz Erlenmeyer de250 ml
1Globo
1Probeta
Carbonato de sodio 2M,
Ácido clorhídrico 2M.
Resultados
Sele agrego el cloruro de sodio al globo, y al matraz se le agrego ácido clorhidrico y ambos...
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