Ley de la quimica

Tipos de reacciones químicas
Tipos: Ejemplo
Adición CH2=CH2 + Br2 ;< BrCH2CH2Br
Desplazamiento H3O+ + OH- ;< 2H2O
Descomposición 2H2O2 ;< 2H2O + O2
Iónicas H+ + Cl-+ Na++ OH- ;< H2O + Na++Cl-
Metatesis 2HCl + Na2S ;< H2S(g) + 2NaCl
Precipitación AgNO3 + NaCl ;< AgCl(s) + NaNO3
Redox SO2 + H2O ;< H2SO3
Dismutación 12OH- + 6Br2 ;< BrO3- + 10Br- + 6H2O
Substitución CH4 + Cl2 ;

Tipos de reacciones químicas

Reacciones de descomposición.- Aquellas reacciones donde un reactivo se rompe para formar dos o más productos. Puede ser o no redox.
2H2O2 ;< 2H2O +O2
Reacciones de adición.- Dos o más reactivos se combinan para formar un producto.
CH2=CH2 + Br2 ;< BrCH2CH2Br
Reacciones de desplazamiento.- Aquellas reacciones donde un elemento desplaza a otroen un compuesto.
H3O+ + OH- ;< 2H2O
Reacciones de metátesis.- Aquellas reacciones donde dos reactivos se enrocan.
2HCl + Na2S ;< H2S­ + 2NaCl
Reacciones de precipitación.- Aquellas reaccionesdonde uno o más reactivos al combinarse genera un producto que es insoluble.
AgNO3 + NaCl ;< AgCl¯ + NaNO3
Reacciones de dismutación.- Aquellas reacciones donde de los reactivos genera compuestosdonde un elemento tiene dos estados de oxidación.
12OH- + 6Br2 ;< BrO-3+ 10Br- + 6H2O
Reacciones de sustitución.- Aquellas reacciones donde se sustituye uno de los reactivos por alguno de loscomponentes del otro reactivo.
CH4 + Cl2 ;< CH3Cl + HCl
Reacciones Redox o de óxido reducción.- Aquellas reacciones donde los reactivos intercambian electrones
SO2 + H2O ;< H2SO3
Ejemplos de lasreacciones de óxido reducción o redox:
-Baterías y pilas (de auto, NiCd, alcalinas)
-Corrosión y enmohecimiento de metales
-Muchas de las reacciones metabólicas
Oxidación y reducciónOxidación: cuando un reactivo pierde electrones
Na0 ;< Na+ + e#
Reducción: cuando un reactivo gana electrones
Cl2...

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