Ley De La Termodinamica
Páginas: 2 (337 palabras)
Publicado: 13 de julio de 2015
La primera ley de la termodinámica
La primera ley de la termodinámica, que se basa en la ley de la conservación de la energía, establece que la energía se puede convertir de una forma aotra, pero no se puede crear ni destruir.
Sería muy difícil determinar el contenido total de energía de 1 g de hierro. Por fortuna, es posible demostrar la validez de la primera ley midiendo sóloel cambio de la energía interna de un sistema entre su estado inicial y su estado final. El cambio en la energía interna ∆E se da por
∆E = Ef - Ei
donde Ei y Ef representan la energíainterna del sistema en el estado inicial y el estado final, respectivamente.
La energía interna de un sistema tiene dos componentes energía cinética y energía potencial. El componente de energíacinética consiste en los diversos tipos de movimiento molecular y en el movimiento de los electrones dentro de las moléculas. La energía potencial está determinada por las fuerzas de atracciónentre los electrones y los núcleos, por las fuerzas de repulsión que existen entre los electrones y entre los núcleos de moléculas individuales, así como por la interacción entre las moléculas.Es imposible medir con exactitud todas estas contribuciones, de manera que no se puede calcular con certeza la energía total de un sistema. Por otra parte, sí es posible determinar en formaexperimental los cambios de energía.
En Química, generalmente se estudian los cambios asociados al sistema (como un matraz con reactivos y productos) y no a los alrededores. Por lo tanto, unaforma más útil de a primera ley es
∆E = q + w
La ecuación establece que el cambio en la energía interna ∆E de un sistema es la suma del intercambio de calor q entre el sistema y los alrededoresy el trabajo w realizado sobre (o por) el sistema. El convenio de signos para q y w es el siguiente: q es positivo para un proceso endotérmico y negativo para un proceso exotérmico, y w es
La primera ley de la termodinámica, que se basa en la ley de la conservación de la energía, establece que la energía se puede convertir de una forma aotra, pero no se puede crear ni destruir.
Sería muy difícil determinar el contenido total de energía de 1 g de hierro. Por fortuna, es posible demostrar la validez de la primera ley midiendo sóloel cambio de la energía interna de un sistema entre su estado inicial y su estado final. El cambio en la energía interna ∆E se da por
∆E = Ef - Ei
donde Ei y Ef representan la energíainterna del sistema en el estado inicial y el estado final, respectivamente.
La energía interna de un sistema tiene dos componentes energía cinética y energía potencial. El componente de energíacinética consiste en los diversos tipos de movimiento molecular y en el movimiento de los electrones dentro de las moléculas. La energía potencial está determinada por las fuerzas de atracciónentre los electrones y los núcleos, por las fuerzas de repulsión que existen entre los electrones y entre los núcleos de moléculas individuales, así como por la interacción entre las moléculas.Es imposible medir con exactitud todas estas contribuciones, de manera que no se puede calcular con certeza la energía total de un sistema. Por otra parte, sí es posible determinar en formaexperimental los cambios de energía.
En Química, generalmente se estudian los cambios asociados al sistema (como un matraz con reactivos y productos) y no a los alrededores. Por lo tanto, unaforma más útil de a primera ley es
∆E = q + w
La ecuación establece que el cambio en la energía interna ∆E de un sistema es la suma del intercambio de calor q entre el sistema y los alrededoresy el trabajo w realizado sobre (o por) el sistema. El convenio de signos para q y w es el siguiente: q es positivo para un proceso endotérmico y negativo para un proceso exotérmico, y w es
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