Ley de lambert
Páginas: 2 (473 palabras)
Publicado: 23 de septiembre de 2010
Objetivos:
Manejar con mayor seguridad un espectrofotómetro UV-Vis.
Determinar la concentración de sustancias orgánicas en muestra problema por medio de una curva de calibración, aplicando la leyde Beer.
Consideraciones teóricas:
La espectroscopia de absorción molecular se basa en la medida de la transmitancia T o de la absorbancia A de disoluciones que se encuentran en cubetastransparentes que tienen un camino óptico de b cm. Normalmente la concentración c de un analito absorbente esta relacionada linealmente con la absorbancia como representa la siguiente ecuación.A=-logT=logP0P=ε*b*c
Esta ecuación es una representación matemática de la ley de Beer.
Donde:
ε=absotividad molar
b=tamaño de la celda
c=concentracion
El análisis cuantitativo esta basado en la ley deBeer la cual establece que la cantidad de luz absorbida por la muestra, aumenta a medida que se incrementa la cantidad de dicha muestra o conforme es mayor el camino óptico de la radiación a travésde la misma. De acuerdo a la ley Lambert y Beer, una grafica de absorbancia contra concentración debe ser una línea recta que pasa por el origen.
LEY DE BOURGUER-LAMBERT-BEER
Bourguer, Lambert yBeer establecieron relaciones de la variación de la intensidad de luz transmitida por una muestra con el espesor o con la concentración de ella, para materiales translúcidos. Estas relaciones seconocen como la ley de Bourguer-Lambert-Beer. O la ley general de la espectrofotometría que permite hallar la concentración de una especie química a partir de la medida de la intensidad de luz adsorbida porla muestra. Esta ley se puede expresar en términos de potencia de luz o de intensidad de luz, asumiendo luz monocromática, como It/ Io =10 -abc . It es la intensidad de la luz transmitida, Io es laintensidad de luz que proviene de la fuente, a el coeficiente de absortividad molar , b la longitud de trayectoria del haz a través de la muestra.
La relación It/ Io se conoce como transmitancia T...
Manejar con mayor seguridad un espectrofotómetro UV-Vis.
Determinar la concentración de sustancias orgánicas en muestra problema por medio de una curva de calibración, aplicando la leyde Beer.
Consideraciones teóricas:
La espectroscopia de absorción molecular se basa en la medida de la transmitancia T o de la absorbancia A de disoluciones que se encuentran en cubetastransparentes que tienen un camino óptico de b cm. Normalmente la concentración c de un analito absorbente esta relacionada linealmente con la absorbancia como representa la siguiente ecuación.A=-logT=logP0P=ε*b*c
Esta ecuación es una representación matemática de la ley de Beer.
Donde:
ε=absotividad molar
b=tamaño de la celda
c=concentracion
El análisis cuantitativo esta basado en la ley deBeer la cual establece que la cantidad de luz absorbida por la muestra, aumenta a medida que se incrementa la cantidad de dicha muestra o conforme es mayor el camino óptico de la radiación a travésde la misma. De acuerdo a la ley Lambert y Beer, una grafica de absorbancia contra concentración debe ser una línea recta que pasa por el origen.
LEY DE BOURGUER-LAMBERT-BEER
Bourguer, Lambert yBeer establecieron relaciones de la variación de la intensidad de luz transmitida por una muestra con el espesor o con la concentración de ella, para materiales translúcidos. Estas relaciones seconocen como la ley de Bourguer-Lambert-Beer. O la ley general de la espectrofotometría que permite hallar la concentración de una especie química a partir de la medida de la intensidad de luz adsorbida porla muestra. Esta ley se puede expresar en términos de potencia de luz o de intensidad de luz, asumiendo luz monocromática, como It/ Io =10 -abc . It es la intensidad de la luz transmitida, Io es laintensidad de luz que proviene de la fuente, a el coeficiente de absortividad molar , b la longitud de trayectoria del haz a través de la muestra.
La relación It/ Io se conoce como transmitancia T...
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