Ley de las propiedades definidas

UNIVERSIDA CENTROAMÉRICANA
FACULTAD DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
COORDINACIÓN DE CIENCIAS NATURALES


Informe de Laboratorio N° 6
“Ley de las Propiedades Definidas”

Asignatura:
Química General

Resumen:
Esta práctica se realizó con el propósito de comprobar la ley de las propiedades definidas para compuestos puros, en este caso utilizamosparticularmente hidróxido de sodio (NaOH) y ácido clorhídrico (HCl) en diferentes cantidades para demostrar la ley, de esta forma usando capsula de porcelana, pipeta para medir con exactitud los compuesto y un mechero para acelerar la reacción. Logramos obtener cloruro de sodio (NaCl) con un peso directamente proporcional, de esta forma se comprueba que para compuesto puros se mantiene la cantidadde moles duramente todo el proceso de reacción y la masa de este se mantiene.

Introducción.
Con éste experimento se trata de demostrar la ley de las proporciones definidas la cual fue enunciada por el químico francés Louis Proust en 1799 en la que establece que “un compuesto puro consiste siempre de los mismos elementos combinados en la misma proporción de peso” también dice que “losreactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada”. Eso trae como consecuencia que en las reacciones químicas, un peso relativo definido de reactantes produzca un peso definido de productos, siendo esta ley aplicable para cualquier reacción.
En este experimento se harán dos pruebas generando la misma reacción tres veces en cada prueba. En una se utilizará eldoble de reactivo que en la otra. Esta ley se aplica al querer generar cierta cantidad de productos, esto también tomando en cuenta el porcentaje de rendimiento, así se puede saber la cantidad exacta de reactivos iniciales para obtener la cantidad de producto deseado.
También es útil para que a la hora de generar alguna sustancia se utilicen la cantidad necesaria y así no haya excedentes de losmateriales y se puedan obtener los resultados esperados.

Objetivos:
General:
Comprobar la ley de las propiedades definidas.
Específicos:
Demostrar la cantidad de moles en compuestos químicos
Aplicar la ley de las propiedades definidas a los compuestos químicos.

Marco Teórico.
Ley de las propiedades definidas.
Definición.
“Cuando dos sustancias se combinan para forman un compuesto,ellas deben guardar entre sí, las proporciones ciertas y definidas”.
La Ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas. Fue enunciada por el farmacéutico y químico francés Louis Proust en 1795, basándose en experimentos que llevó acabo siendo profesor del Real Colegio de Artillería de Segovia de Segovia, por lo tanto también se conoce como Ley de Proust. (Gonzáles, 2010)
Para los compuestos que la siguen, por tanto, proporción de masas entre los elementos que los forman es constante. En términos más modernos de la fórmula molecular, esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto.
Hayque notar que existe una clase de compuestos, denominados compuestos no estequiométricos (también llamados bertólidos), que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre los elementos puede variar continuamente entre ciertos límites. Naturalmente, otras sustancias como las aleaciones o los coloides, que no son propiamente compuestos sino mezclas, tampoco siguen esta ley. Se le llamamateria a todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. En la mayoría de los casos, la materia se puede percibir o medir mediante distintos métodos de química analítica. (Clark, 2003)
Ley de Dalton.
La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1808 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis...