Ley De Las Propiedas Definidas

I. Resumen
Durante la práctica se combinó Granalla de cinc y HCL (ácido clorhídrico), se utilizó 4 tubos de ensayos con medidas de 2, 3, 4,5 g. de Cinc. También 1 capsulas de porcelana y se vertió el líquido de uno de los tubos y el cinc restante se lavó y se añadió el líquido a la capsula. se pusieron a calentar, para optimizar tiempo se alternaban, mientras la otra se enfriaba para su próximacalentada.
Una vez que ya formaba la sal, se dejaba enfriar para luego pesar para asegurar que el residuo estuviera seco, se calentó en el horno a una temperatura de 110° por una hora para obtener un peso constante entre la capsula de porcelana vacía y la capsula de porcelana con la sal (residuo seco), el peso de la capsula A pesaba 43.73g y la capsula (crisol) B 27.81g, ambas vacías. Durante elproceso en el pesaje final se llegó a obtener 43.80 g. en la capsula más sal A, y 27.97 g. en la capsula más sal B. Cabe mencionar que se comprobó con éxito la ley de las propiedades definidas.

II. Introducción
La importancia de las Proporciones Definidas en la formación de compuestos químicos es interesante, para ello la Ley de las Propiedades Definidas (propuesta inicialmente por JosephProust en 1799) establece que un compuesto puro consiste siempre de los mismos elementos combinados en la misma proporción por peso, y por consiguiente se comprobará usando dos elementos que son: La granalla de Cinc y ácido clorhídrico HCL, estos se combinaran y se pondrán a temperatura. En esta práctica comprobaremos que esta ley se cumple, identificaremos, además cuales son los reactivoslimitantes y los reactivos en exceso, sabiendo que  en una reacción química, el reactivo limitante no necesariamente es el que se encuentra en menor cantidad estequiometria, es aquel que se encuentra en una proporción inferior respecto a los demás reactivos. 
El reactivo limitante se consume primero y limita la formación de más productos. Los reactivos que participan en una reacción y que noson limitantes se llaman reactivos en exceso o RNL, porque al consumirse completamente el reactivo limitante, sobra una cantidad (un exceso) de aquéllos.

III. Objetivos
General:
* Reconocer el cumplimiento de la Ley de las Proporciones Definidas.
Específico:
* Experimentar el cumplimiento de la ley de las Proporciones Definidas.
* Combinar Granalla de cinc y HCL ácido clorhídrico para laobtención de sal.
* Demostrar el peso constante que existente del producto de la reacción a usar.
IV. Marco Teórico
Una de las observaciones fundamentales de la química moderna hecha por Joseph Proust, la ley de las proporciones constantes, dice: "Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes". Eso significa quesiempre va a ser igual el porcentaje de cada uno de los elementos no importando si solo se combinan 10 g o 1000g; esta ley se utiliza cuando hay un reactivo ilimitado en la naturaleza. Esta ley es otro de los argumentos que utilizó Dalton para suponer que la materia está constituida por átomos, y que estos se unen entre sí en una proporción sencilla 1:1,1:2,1:3, etc., para formar compuestos. También seconoce como la ley de las proporciones definidas.
Ésta se considera una ley química fundamental. Por ejemplo, el agua es un compuesto puro, conformado por átomos de hidrógeno y oxígeno. En cualquier muestra de agua pura, siempre habrá dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno, y la proporción de masa entre ambos elementos siempre será88,81% de oxígeno y 11,20% de hidrógeno. Esto noquiere decir que todos los compuestos de hidrógeno y oxígeno se combinan en esta proporción. El peróxido de hidrógeno, por ejemplo, es un compuesto que presenta dos átomos de hidrógeno por cada dos átomos de oxígeno, lo cual se desarrolla en la ley de las proporciones múltiples.
Existe una clase de sustancias, denominados compuestos no estequiométricos (también llamados berthóllidos), que no...