ley de las proporciones definidas informe




UNIVERSIDAD TÉCNICA NACIONAL
AREA DE CIENCIAS BÁSICAS
SEDE DEL PACÍFICO

LABORATORIO DE QUÍMICA I
CB-006

l CUATRIMESTRE __AÑO_


INFORME DE LABORATORIO


ESTUDIANTE: Marianella Suárez SotoCARNÉ:
PROFESOR: José P. Solano Gómez
GRUPO: 2

Ley de proporciones definidas

I.INTRODUCCIÓN:

Los compuestos tienen composición definida por el peso. En reacciones químicas como una consecuencia dela ley de las proporciones definidas uno peso relativo definido como reactantes produce un peso relativo de productos. Por ejemplo el peso de un ácido que se requiere para neutralizar una base es2.35 veces el peso de la base, esta reacción será cierta no importa que se trate de unos pocos miligramos, de kilogramos o toneladas de base.
La ecuación balanceada de una reacción química de un ácidocon una base da las proporciones por peso en que se reaccionan, así cuando el ácido clorhídrico que es una disolución de gas HCl en agua reacciona con la base hidróxido de sodio las proporciones porpeso están indicadas en la siguiente ecuación.
HCl + NaOH  Na Cl + H2O
De la ecuación se deduce que 36.5g de HCl reaccionan 40g de NaOH para formar 58.5g de NaCl y18 de agua. La composición de NaCl esdefinida por peso.
Nada se obtiene con agregar un exceso de HCl ya que solamente un ion de cloruro se combina con un ion de sodio, en este caso, para formar el compuesto NaCl. Si se agrega un exceso deNaOH el producto final será una mezcla de NaCl y NaOH difícil de separar. Si se agregara un exceso de disolución de HCl el producto final sería una mezcla de NaCl y HCl; el HCl por ser un gas sepuede evaporar por ser un gas calentando y solo que el NaCl.



II. SECCIÓN EXPERIMENTAL:
A) Metales activos El asistente colocará un trozo de sodio y potasio metálico con mucho cuidado en un beaker de250 ml con agua y fenolftaleína VIII. el resultado y el cambio de color del agua.

B) Reacciones de metales con ácidos Coloque en tubos de ensayo, trocitos de cobre, lana de hierro, aluminio y...