Ley de las proporciones definidas




UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
QU-0101

I SEMESTRE 2013


INFORME DE LABORATORIO


ESTUDIANTE:
CARNÉ:
ASISTENTE:
GRUPO: 33
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS



INTRODUCCIÓN:
“Los elementos químicos se combinan para formar compuestos químicos, y siempre lo hacen en proporciones fijas odefinidas”. Cabrerizo. Antón, D. (2009). Física y Química 1o Bachillerato (1 ed., Vol. 1, pp.). EDITEX.

Proust comprobó que, el carbonato de cobre fuera extraido de la naturaleza o preparado en un laboratorio, siempre mantenía la misma relación en las masas de los componentes. Este y otros estudios permitieron a Proust enunciar la Ley de las proporciones definidas. “En un compuesto, loselementos constituyentes, siempre están compuestas por una proporción definida por sus masas”. BROWN, T.L.; ET AL. QUIMICA GENERAL DE LA CIENCIA CENTRAL, 11MA ED. PEARSON EDUCACION: MÉXICO D.F., 2009.

En la práctica realizada en el laboratorio se trabajó con HCl y NaOH, con estas dos sustancias se buscaba comprobar la Ley en cuestión, una vez obtenidos los resultados de los experimentosrealizados se utilizó la siguiente ecuación para poder determinar y comprobar la veracidad de la ley: HCl (ac)  NaOH (ac)  NaCl (ac)  H 2 O (l).

El conocimiento de esta Ley es importante porque estableció que la obtención de resultados en los experimentos realizados con cierto tipo de sustancias no cambiaría, dando hasta cierto punto, un grado de certeza al trabajar con sustancias, queantes no se tenía.

SECCIÓN EXPERIMENTAL:
A) Obtención de cloruro de sodio (NaCl)
Pese y apunte el peso de una cápsula de porcelana limpia y seca. Llene una bureta con la disolución de NaOH y otra con la disolución de HCl. Siga cuidadosamente las instrucciones de su asistente de laboratorio sobre los cuidados en el uso de la bureta. Anote los niveles de cada bureta (lectura inicial).Vierta cerca de 10 ml de ácido en la cápsula y añada de la otra bureta un volumen igual de la disolución de NaOH. Anote las lecturas finales de las dos buretas. Coloque ahora la cápsula en el cedazo con asbestos sostenida en un anillo o en un trípode y caliente suavemente para reducir el volumen a 10 mL aproximadamente.
No deben producirse pérdidas por salpicaduras. Se procedió a calentar hastaobtener un residuo seco en la cápsula a través de evaporación.
Permita que la cápsula se enfríe completamente y pésela de nuevo. Para asegurarse que el residuo está completamente seco, caliente otra vez con el mechero. Enfríe y pese. Repita el proceso hasta obtener peso constante, es decir, hasta que en sucesivas operaciones obtenga el mismo peso o hasta que la diferencia entre pesadassucesivas no sea mayor de 0,01 gramos. 1. Chaverri, G. Química General. Manual de Laboratorio.2da ed, Editorial Universidad de Costa Rica, San José, Costa Rica. 1983. pp 36-38

B) Obtención de NaCl duplicando el volumen de HCl.
Repita el procedimiento de la parte A pero utilice esta vez el doble de volumen de disolución de HCl y el mismo volumen de disolución de NaOH. 1. Chaverri, G.Química General. Manual de Laboratorio.2da ed, Editorial Universidad de Costa Rica, San José, Costa Rica. 1983. pp 36-38


DISCUSION DE LOS RESULTADOS:

Cabe aclarar en este apartado, que la mezcla de 20 ml de disolución de NaOH y HCl a la hora de calentarse de nuevo, no se convirtió en sal. Se volvió agua y de color verduzca, se llegó a la conclusión de que este resultado se debió a uncontaminante durante el procedimiento.

Cuadros A):
VOLUMENES DE LAS SUSTANCIAS EN LA BURETA
LECTURA
DISOLUCIÓN DE NaOH
DISOLUCION DE HCl
Inicial (ml)
0 ml
0 ml
Final (ml)
20 ml
20 ml
Total vertida
10 ml
10 ml




GRAMOS OBTENIDOS DE LAS SUSTANCIAS
Peso de cápsula más NaCl (g)
52,5 g
Peso de cápsula vacía (g)
51,43 g
Peso de NaCl (g)
1,09 g


Los resultados obtenidos no...