Ley de las proporciones definidas

Resumen
En la práctica se realizó la descomposición térmica del Clorato de Potasio (KClO3) para estudiar la relación constante en masa existente entre el Cloruro depotasio (KCl) con el oxígeno y comprobar el cumplimiento de la ley de proporciones definidas que establece que todo compuesto tiene un porcentaje de composición definido para cadauno de los elementos que lo componen. Se concluyó que esta ley sí se cumple, pero existieron diferentes factores que afectaron la exactitud de los resultados obtenidos.Palabras-clave: Descomposición, Clorato de Potasio, Reacción,

1. Sección Experimental

En la práctica se realizó el calentamiento simultáneo de dos crisoles; uno deellos contenía 0.51 g de Clorato de Potasio (KClO3) y el otro 0.72 g del mismo compuesto, ambos en presencia de Óxido de Manganeso (MnO2). Se levantaron las tapas de loscrisoles cada 5 minutos para que el Oxígeno (O2) que se desprendía en la reacción se liberara, tal como indica el diagrama de procedimiento. (Ver figura 1).…………………………..…………………

Figura 1. Diagrama de procedimiento

PROCEDIMIENTO
1. Se tomó crisol+ tapa limpio y seco
Se adicionó cantidad de MnO2 que tapara el fondo
Se pesó el conjunto
Se agregaron 0.51 g de KClO3
Sepesó el conjunto
Se calentaron crisoles por 40 min levantando las tapas cada 5 min
Se anotó el peso exacto del conjunto
Se mezcló bien
1. Se tomó crisol+ tapa limpio yseco
Se adicionó cantidad de MnO2 que tapara el fondo
Se pesó el conjunto
Se agregaron 0.72 g de KClO3
Se pesó el conjunto
Se anotó el peso exacto del conjunto
Se mezclóbien
Se retiraron los crisoles
Se dejaron enfriar completamente
Se pesó c/u con tapa
Se reportaron datos obtenidos en tablas
Se...