Ley De Las Proporciones Definidas

Universidad de Costa Rica
Facultad de Ciencias
Escuela de Química
Laboratorio de Química General I
Qu-0101
I Semestre 2012
Informe de Laboratorio

Titulo: Ley de las proporciones definidas

Introducción:
La ley de la composición constante también llamada de las proporciones definidas se basa en que la composición de un compuesto en particular es definida,independientemente del método, tiempo o lugar de preparación. La ley de la composición constante establece que un compuesto dado contiene siempre los mismos elementos unidos en las mismas proporciones de masa. (lic.Maria del Socorro Navas, 2010).
El objetivo de la realización de esta práctica es demostrar por la ley de las proporciones definidas mediante un sencillo experimento cuantitativo.
En la prácticase trabajara con una reacción de neutralización se da entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es el producto de la reacción ácido-base del HCl con NaOH. (lic.Maria del Socorro Navas, 2010)
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H₂O(liq)
Se deduce de la ecuación que 36,5g de HCl reaccionan con 40g de NaOH formando58,5gde NaCl y 18g H₂O. Al agregar un exceso de HCl no se obtiene nada ya que solamente un ion cloro se combina con un ion sodio para formar NaCl. Si se agregara un exceso de NaOH se produciría una mezcla de NaCl(s) y NaOH(s) difícil de separar. (Guzman, Patricia)
En general, cuando se lleva a cabo una reacción química, uno de los reactivos se usa en exceso con respecto a la cantidad necesaria. Elreactivo que no esta presente en exceso es el que determina que tanto producto puede obtenerse y por tanto se le denomina reactivo limitante, por que limita la reacción, por que se consume antes que los otros reactantes. (Brown, LeMay, Bursten & Murphy 2009)
Sección Experimental:
Para la primera parte de obtención de NaCl se pesa una capsula de porcelana limpia y se anota el dato.Seguidamente se llena una bureta con NaOH y otra con HCl. se anota la lectura inicial de ambas buretas. Se vierte 10mL de cada una de las buretas en la capsula. Y se anotan las lecturas finales de las buretas. Se coloca la capsula de evaporación sobre un trípode con un cuadro de tela metálica calentándola con un quemador bunsen para la evaporación de agua. Al mismo tiempo se pone a hervir agua en un beakerde la misma manera que la capsula. Este se va a utilizar para poner la capsula en baño maría y que continúe la evaporación hasta obtener un residuo seco de la capsula. Ya que de continuar haciéndolo de la primera forma se pierde material por que comienza a salpicar. Se deja enfriar la capsula completamente y se pesa. Para asegurar que esté completamente seco el contenido de la capsula se vuelve aponer a calentar en baño maría durante 10 min. Se enfría y se vuelve a pesar la capsula.
Para la segunda parte de la practica se repite el mismo procedimiento con la única diferencia de que se utiliza 20mL de HCl, duplicando el volumen de NaOH.
Discusión de Resultados:
En la primera parte de la práctica al mezclar ambos componentes de la mezcla, se puso a calentar y se evaporo el agua queresulto de la reacción. Dejando como residuo en la capsula solo NaCl después de haber pasado por el calentamiento normal y el baño maría. Los resultados en cuanto a peso y volumen son los siguientes:
Lectura | Disolución de NaOH | Disolución de HCl |
Inicial (mL) | 33,5 | 33,5 |
Final (mL) | 43,5 | 43,5 |
Total vertida (mL) | 10 | 10 |
| I | II |
Peso de la capsula vacía | 70,04 g |70,04 g |
Peso de la capsula + NaCl | 71,28 g | 70,97g |
Peso de NaCl | 1,24 g | 0,93 g |

La ecuación balanceada de la reacción química de un acido con una base nos da las proporciones por peso en que éstas reaccionan, como también el peso de los moles involucrados en dicha reacción. Así cuando el acido clorhídrico (que es una solución de gas en agua), reaccionan con la base hidróxido de...