ley de las proporciones definidas

Introducción.
[1]En un inicio Joseph Louis Proust, químico francés y considerado uno de los fundadores de la química moderna demostró en 1799 que en un compuesto, los elementos se encontraban en proporciones definidas de peso, y que esta situación se daba para muchos compuestos formulando así la generalización de que ‘’todos los compuestos contenían elementos en ciertas proporciones definidas yno en otras combinaciones, independientemente de las condiciones en las que se hubiesen formado’’. A este enunciado se le denomino Ley de Proust o Ley de las proporciones definidas.
Paralelamente en el año 1808 un científico inglés llamado John Dalton marcó los principios de la química moderna con sus hipótesis de la naturaleza de la materia [2] que se resumieron en:
1.- Los elementos estánformados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos. Los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todos los demás elementos.
2.- Una reacción química incluye solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca se crean o se destruyen.
3.- Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. Larelación del número de átomos entre dos de los elementos presentes en un compuesto siempre es un número entero o una fracción sencilla.
Finalmente cuando dos o más elementos se combinan y forman un compuesto, los porcentajes de más de los elementos son constantes [3] pero si las cantidades de los elementos reaccionantes no están en las proporciones necesarias por formar el compuesto, noparticipará de la reacción aquella parte del elemento en exceso.


Objetivos.
Comprobar la ley de las proporciones definidas a través de la síntesis de cloruro de zinc.
Determinar la fórmula del cloruro de zinc.



Materiales y métodos.
Materiales:
Matraz Erlenmeyer 125 ml
Plancha calefactora
Probeta (error +/- 0,005 g)
Balanza (error +/- 0,1 ml)

Método:
1.- En primer lugar se pesó unErlenmeyer de 125 ml en la balanza.
2.- Enseguida se colocaron 0,45 g de zinc dentro del Erlenmeyer.
3.- Después se agregaron 10 ml de HCL en solución y se esperó hasta que el material fuese disuelto.
4.- Cuando el zinc se disolvió se colocó en una plancha calefactora bajo campana (evitando salpicaduras) para que se calentara lentamente y se esperó la evaporación hasta la sequedad.
5.- Yacuando estuviera seco se obtuvo la sal, ésta se sacó y se enfrió.
6.- Una vez ya fría la sal dentro del Erlenmeyer se pesó y se repitió el secado y pesado hasta que se obtuvo un resultado constante.

Resultados y Discusiones
Masa sal X ± 0,005 g.
Masa Cobre (Cu) ± 0,005 g.
Masa Cloro (Cl)
± 0,005 g.
Masa Cl / masa Cu ± 0,005 g.
Masa Cl / masa sal ± 0,005 g.
1,25 g
0,73 g
0,52 g0,71 g
0,42 g

Sal: Cloruro de Zinc (ZnCl2)
% de Zn
% de Cl
Masa Zn (g) / Masa Cl (g)
45 %
55 %
0.82
Discusiones: Nuestras medidas presentan los valores asignados debido a la falta de evaporación de los excedentes posteriores a la reacción, principalmente HCl debido a que el H2 es más volátil y por tanto más fácil de eliminar. Al considerar una mayor masa de la sal formada, nuestroscálculos consideraron más masa de Cl en la sal y por lo tanto una disminución en el cociente efectuado alejándonos del esperado (0,092).
Fórmula de la reacción:


Resultados de la clase.
Grupo
Masa Sal
Masa Cu
Masa Cl
% Zn
% Cl
Masa Zn/Masa Cl
1 (sal x)
0,58 g.
1,22 g.
0,64 g.
47,54%
52,46%
0,90
2 (sal x)
0,57 g.
1,31 g.
0,74 g.
43,51%
56,48%
0,77
3 (sal x)
0,55 g.
1,19 g.0,64 g.
46,22%
53,78%
0,86
4 (sal x)
0,40 g.
0,86 g.
0,46 g.
46,51%
53,49%
0,87
5 (sal x)
0,58 g.
1,27 g.
0,69 g.
45,67%
54,33%
0,84
6 (sal x)
0,52 g.
1,09 g.
0,57 g.
47,71%
52,29%
0,91
1 (sal y)
0,62 g.
1,35 g.
0,73 g.
45,93%
54,07%
0,85
2 (sal y)
0,74 g.
0,99 g.
0,25 g.
74,74%
25,25%
2,96
3 (sal y)
0,45 g.
1,00 g.
0,55 g.
45,00%
55,00%
0,82
4 (sal...