Ley de las proporciones definidas

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Universidad de Chile
Facultad de Ciencias
Depto. De Química

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|F+ 3G FG + G |
|1 : 2 |

Introducción:
¿De qué depende la proporción en masa de un compuesto? ¿Acaso esta proporción está dada por el origen o la técnica de preparación del compuesto?
Lo cierto es que no.
En el siguiente informe se hablará sobre la Ley de lasproporciones definidas, también conocida como la Ley de Proust. En la cual se establece:
“Para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal”
Por lo que, en la combinación de un elemento “F” con un elemento “G” que da como producto un compuesto “FG”, dicho compuesto está constituido por porcentajes constantes de F y de G losque a su vez son independientes de la cantidad original de F y de G. De tal modo que si alguna de las sustancias reactantes no está dentro de la proporción por estar en exceso, no participará en la reacción:

El objetivo principal de este trabajo es descubrir si diferentes muestras de un mismo compuesto contienen siempre los mismos elementos constituyentes en iguales proporciones en masa.Esto debiera ocurrir, teóricamente, independiente de la cantidad de masa de reactivo que se utilice al momento de formar el compuesto.
Para esto cada grupo trabajará con diferentes cantidades de zinc y con ácido clorhídrico en la preparación de cloruro de zinc, lo que podrá verificar la constancia de su composición.
Con el fin de demostrar esto, se realizará una tabla en la cual cadagrupo anotará las masas trabajadas y las proporciones obtenidas; Lo que permitirá llevar a cabo una serie de observaciones de los resultados.

Experimentación:

Materiales:

• Balanza Granataria de sensibilidad 0,01g.

• Erlenmeyer de 125mL.

• 0,40 – 0,80g de Zinc en polvo.

• 10mL de ácido clorhídrico diluido 2:1

• Plancha calefactora.

• Pinzas de Matraz.• Rejilla de Asbesto.

• Espátula.

• Probeta de 20mL

Descripción de la Técnica:

1. Utilizando una balanza de sensibilidad 0,01g (o mayor), determine la masa de un Erlenmeyer de 125mL, limpio y seco.

2. Ponga en él entre 0,40 y 0,80g de Zn en polvo en su interior.

3. Agregue 10mL de ácido clorhídrico diluido 2:1. Espere hasta que se haya disuelto todo elmetal.

4. Caliente suavemente la solución en una plancha calefactora y bajo campana, evitando salpicaduras del líquido. Continúe la evaporación hasta sequedad. Si el sólido empieza a fundirse, deje de calentar, la sal puede sublimar y usted perderá parte del compuesto.

5. Una vez seca la sal, deje enfriar y posteriormente utilizando la misma balanza empleada al comienzo determine la masadel producto formado.

Observaciones:

-Al momento de determinar la masa del Erlenmeyer vacío en la balanza Granataria, esta arroja un valor de 65,63g.
-Se ponen 0,56g de Zn en el Erlenmeyer.
-Cuando se le agregaron los 10mL de HCl, la solución eferveció, burbujeó, lo que se cree corresponde al hidrogeno que se “escapa” producto de la formación de la sal.
-Luego deunos cuantos segundos, la solución va perdiendo gradualmente su color, hasta notarse transparente, se sabe que el metal (Zn) ha reaccionado completamente.
-Después de unos minutos calentando la solución hasta que casi no se producen burbujas, momento en que se observa una sal húmeda y viscosa, se logra la evaporación del HCl en exceso y se procede a retirar la solución de la planchacalefactora.
-Se deja reposando y enfriando el Erlenmeyer que contiene el cloruro de zinc, de preferencia, sobre una rejilla de asbesto.
-Al determinar nuevamente la masa del Erlenmeyer con la sal en su interior, se obtiene un valor de 66,79g.

Resultados:

1.- Determine la razón masa de zinc/masa de cloro en moles y también los porcentajes en peso de ambos elementos.

Se tiene:
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