Ley De Las Proporciones Multiples

Laboratorio 8:
Ley de las proporciones múltiples

Datos:
Masa vaso vacío: 113,80grs
Masa vaso con cloruro incognito: 114,97grs
Masa cloruro incognito: 1,17grs
Masa de cobre obtenido: 0,55grs

Tabla de grupos con muestra X1
Grupo | Masa de cloruro | Masa de cobre | Masa de cloro | Moles de cobre | Moles de cloro | Razón aprox. moles Cu/Cl | Fórmula del cloruro |
1 | 1,42 | 0,62 |0,80 | 0.010 | 0,023 | 1:2 | CuCl2 |
2 | 1,12 | 0,45 | 0,67 | 0,071 | 0,019 | 1:2 | CuCl2 |
3 | 1,59 | 0,71 | 0.88 | 0,011 | 0,025 | 1:2 | CuCl2 |
4 | 1,34 | 0,65 | 0,69 | 0,010 | 0,019 | 1:2 | CuCl2 |
5 | 1,17 | 0,55 | 0,62 | 0,0087 | 0,017 | 1:2 | CuCl2 |

Tabla de grupos con la muestra X2
Grupo | Masa de cloruro | Masa de cobre | Masa de cloro | Moles de cobre | Moles de cloro |Razón aprox. moles Cu/Cl | Fórmula del cloruro |
1 | 1,23 | 0,76 | 0.47 | 0,012 | 0,013 | 1:1 | CuCl |
2 | 1,50 | 0,98 | 0,52 | 0,015 | 0,015 | 1:1 | CuCl |
3 | 1,44 | 0,86 | 0,58 | 0,014 | 0,016 | 1:1 | CuCl |
4 | 1,44 | 0,95 | 0,49 | 0,015 | 0,014 | 1:1 | CuCl |
5 | 1,93 | 1,22 | 0,71 | 0,019 | 0,020 | 1:1 | CuCl |

Antes que todo debemos aclarar que para efectos prácticos se denominará ala muestra de cloruro utilizada por nosotras como X1 y los valores obtenidos con esta serán los utilizados como representativos del primer caso, mientras que se llamará X2 a la muestra de cloruro utilizada por nuestros compañeros y corresponderá al segundo caso, los valores utilizados en la pregunta número dos corresponden a los de un grupo con esta muestra seleccionado aleatoriamente.
1) ¿Quémasa de cobre obtuvo en cada caso?
En nuestro experimento obtuvimos 0,55 gramos de cobre. Para calcularlo realizamos el siguiente procedimiento:
114,35 gr (masa del vaso más cobre extraído)– 113,80(masa del vaso vacío) = 0,55 gr cobre
En el experimento con la muestra X2 , realizado por nuestros compañeros los gramos de cobre obtenidos fueron:
Grupo1) 0,76grs
Grupo2) 0,98grs
Grupo3)0,86grs
Grupo4) 0,95grs
Grupo5) 1,22grs
2) ¿Qué masa de cloro se combina con un gramo de cobre en cada caso?
Para la muestra de cloruro X1 a partir de los datos experimentales podemos realizar los siguientes cálculos:
0,55 gr de Cu 1 gr
0,62 gr de Cl x gr
Esto nos dará por resultado 1,13 gr de cloro por cada gramo de cobre.
Para la muestra X2 los gramos de cloro por cada un gramo decobre se obtienen de la misma forma
0,52 cl x
0,92 Cu 1 gr
Este cálculo nos da 0,56 gr de Cl por cada gramo de Cu.
O una segunda forma de llegar al valor del Cl es de la siguiente manera:
Primero para resolver este problema debemos llegar a las formulas moleculares
Tomare los datos del grupo 4 que tenían la sal 1
Ellos obtuvieron los siguientes datos después del procesoexperimental:
Masa cloruro: 1,17
Masa cobre: 0,52
Masa cloro: 0,98
Calculare a cuanto corresponden los datos de Cu y Cl en moles
Cu =
63,54 gr de Cu 1 mol
0,52 gr de Cu X moles
Este cálculo nos dará que 0,52 gr de Cu corresponden a 0,015 moles
Cl=
35,45 gr de Cl 1 mol
0,98 gr de Cl x moles
De este cálculo obtendremos que a 0,98 gr de Cu le corresponda 0,015 moles
De esto podemoshacer una proporción
0,015 mol de Cu: 0,015 mol de Cl = 1:1
Por lo tanto la formula molecular del compuesto será CuCl
Ahora para el cálculo de la segunda sal usamos el mismo procedimiento:
Y los datos que obtuvimos de esta son:
Masa Cloruro: 1,17
Masa Cobre: 0,55
Masa Cloro: 0,62
Calculamos el número de moles de cobre y cloro presentes en nuestra muestra
Cu:
63,54 gr de Cu 1 mol
0,55gr de Cu X moles
Este cálculo nos dará que a 0,55 gr de Cu corresponden a 0,0087 moles de Cu
Cl:
35,45 gr de Cl 1 mol
0,62 gr de Cl x moles
De este cálculo extraemos que 0,62 gramos de cloro corresponden a 0,017 moles de cloro
La proporción de los elementos del compuesto formado es CuCl x es 0,0087: 0,017 lo que es 1:2
Por lo que la formula molecular del compuesto es CuCl2...