ley de lavoisier

Practica 12: Ley de la conservación de la materia.
Introducción.
Antoine Laurent Lavoisier fue uno de los científicos que mas contribuyo al desarrollo de la química
moderna. Con sus experimentos,evoluciono el concepto de la combustión trazando un nuevo
paradigma sobre el papel del oxigeno en los procesos químicos y dando forma a la aun vigente Ley
de conservación de la masa.
"En todareacción química, la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la
masa total de los productos". En otras palabras, la materia no se crea ni se destruye durante un
procesoquímico sino que solo se reorganiza.
Masa total de los reactantes = Masa total de los productos.
Este principio es el corazón de la Ley de Lavoisier y uno de los pilares del surgimiento de la
ecuaciónquímica junto con la nomenclatura moderna de los compuestos químicos. Recibe su
nombre de Antonino Laurent Lavoisier, un químico francés que solo vivió 51 anos entre 1743 y
1794 pero cuyo trabajo fuetan importante que aun perdura como base de la química moderna.
Ladolt de 1892 a 1907realizo pesajes muy cuidadosos,llegando a la conclusión de que la ley se
cumplía por los menos hasta ladiezmillonésima parte.
Mas tarde,en 1912 Manley elevaba esa aproximación hasta la cienmillonesima parte.

Objetivos.
Verificar experimentalmente la Ley de la conservación de la materia de Lavoisier.Materiales y métodos.
Los materiales que se utilizaron para realizar la practica son:
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Balanza analítica.
Tubo de ensaye de 12 X 75 mm.
Matraz Erlenmeyer de 125 ml.
Tapón de hule.
2pipetas de 5 ml.
El procedimiento que se siguió fue el siguiente:

1. Limpiar y secar muy bien y con cuidado el Matraz Erlenmeyer de 125 ml y el Tubo de ensaye de
12 X 75 mm, en la estufa.
2.Introducir el tubo de ensayo dentro del matraz Erlenmeyer y tapar con el tapón de hule, cuidar de
no tener contactos de los instrumentos directo con las manos.
3. Pesarlos.
4. Agregar con una...