Ley De Llenado De Orbitales

Ley de llenado de orbitales

La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.

La manera de mostrar cómo se distribuyen loselectrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica. El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. El esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal, para ello debes seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrás ir completando los orbitales con loselectrones en forma correcta.

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Ley de llenado de orbitales

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El principio Aufbau o de construcción

Para escribir las configuraciones electrónicas utilizaremos el principio aufbau. Aufbau es una palabra alemana que significa "construcción progresiva"; utilizaremos este método para asignar las configuraciones electrónicas a los elementos por orden de su número atómicocreciente. Veamos por ejemplo como sería la configuración electrónica para Z=11-18, es decir, desde Na hasta el Ar:

Cada uno de estos elementos tiene las subcapas 1s, 2s y 2p llenas. Como la configuración 1s22s22p6 corresponde a la del neón, la denominamos "configuración interna del neón" y la representamos con el símbolo químico del neón entre corchetes, es decir, [Ne]. Los electrones que sesituan en la capa electrónica del número cuántico principal más alto, los más exteriores, se denominan electrones de valencia. La configuración electrónica del Na se escribe en la forma denominada "configuración electrónica abreviada interna del gas noble" de la siguiente manera:

Na: [Ne]3s1 (consta de [Ne] para la configuración interna del gas noble y 3s1 para la configuración del electrónde valencia.

de manera análoga, podemos escribir la configuración electrónica para Mg, Al, Si, P....

Mg: [Ne]3s2
Al: [Ne]3s23p1
Si: [Ne]3s23p2
P: [Ne]3s23p3
S: [Ne]3s23p4
Cl: [Ne]3s23p5
Ar: [Ne]3s23p6

Principio de Aufbau

El principio de Aufbau es una expresión de cómo los electrones en general, se añaden a un átomo o un sistema molecular. Afirma que los orbitales conmenor energía se llenan antes que las de mayor energía. Un orbital se refiere a la vía de movimiento de un electrón. Algunos lo llaman el principio de Aufbau una aplicación de la mecánica cuántica para la construcción molecular. Explica las acciones de los electrones en términos físicos.
La palabra Aufbau, en alemán se traduce de manera imprecisa a la construcción a cabo, y así el principio deAufbau se nombra, no después de sus fundadores, Neils Bohr y Wolfgang Pauli, sino por su significado real. El principio de Aufbau se utiliza en conjunción con otras normas sobre orbitales para explicar cómo los electrones se añaden a la estructura química, y cómo sus Además va a interactuar con los protones y neutrones existentes.
Los científicos han señalado algunas deficiencias en el principio deAufbau, que se orienta hacia la explicación de reglas para un electrón. Algunas de las críticas de este punto de principio científico que las acciones de los electrones sólo pueden ser examinadas en total, donde su interacción cambia algunos de sus mecánicos. En general, la ciencia moderna ha descubierto que, si bien este principio funciona bien para los primeros 18 elementos de la tablaperiódica, que puede ser cada vez más difícil de aplicar a los elementos más denso más abajo en la escala. Los expertos también observan las solicitudes únicas de este tipo de regla para el elemento hidrógeno.
A pesar de las excepciones a la regla, el principio de Aufbau es útil en muchas lecciones de química, donde los estudiantes descubren las normas fundamentales sobre el desarrollo molecular ....