ley de los estados correspondientes

Ley de los estados correspondientes

El teorema de los estados correspondientes o principio de los estados correspondientes) fue establecido por van der Waals en 1873, que indica que todos losfluidos, cuando se comparan con la misma temperatura reducida y presión reducida, tienen aproximadamente idéntico factor de compresibilidad y se desvían del comportamiento de gas ideal en, más omenos, el mismo grado.
El ejemplo más importante es la ecuación de van der Waals, cuya forma reducida se puede aplicar a todos los fluidos, tanto los gases como los líquidos pueden caracterizarse por lasconstantes críticas Tc, Pc, Vc. Una regla útil es que el punto de ebullición normal de un líquido en general corresponde a las dos terceras partes de la temperatura crítica. La relación entre lasconstantes críticas de dos sustancias diferentes se encuentra a partir de las ecuaciones que relacionan las constantes de van der Waals a y b con las constantes críticas.
Las propiedades de un gas,las cuales dependen de las interacciones moleculares, están relacionadas a las propiedades críticas del gas en una forma universal o generalizada.
En consecuencia, se observa que todos los gasessiguen la misma ecuación de estado con la precisión de la reacción de van der Waals cuando no hay constantes arbitrarias específicas para los gases individuales. Este es un postulado de la ley de losestados correspondientes. Como ilustración, dos gases que tienen la temperatura y la presión se encuentran en estados reducidos correspondientes y deben ocupar el mismo volumen reducido.

Así semantiene 1 mol de He a 3.43 x 10¨5 kPa y 15.75 K y 1 mol de CO2 a 110 x 10¨5 kPa y 912 K, se encuentran en estados correspondientes (en ambos caso, P/Pc= 1.5 y T/Tc=3) y, por lo tanto, deben ocupar elmismo volumen reducido. Esta ley útil sobre todo en el campo de la ingeniería ya que su ámbito de valides es suficientemente amplio para diversas aplicaciones. La capacidad de esta ley para predecir el...