Ley de los Estados Correspondientes

LEY DE LOS ESTADOS CORRESPONDIENTES
Y VALORES REDUCIDOS
Ley de los gases ideales:

(Volumen molar: volumen que ocupa un mol de partículas)


Ecuación de Van der Waals:

(Valores Críticos:
Son el punto máximo en el que liquido deja de ser líquido y pasa a vapor.




Resolvemos las ecuaciones para a, b y R en función de



LEY DE LOS ESTADOS CORRESPONDIENTESAplicando los valores de a, b y R dados por las ecuaciones anteriores, podemos escribir la ecuación de Van der Waals en la forma equivalente:

Puede reordenarse así:

Valores Reducidos:
Soncondiciones de temperatura, presión y volumen corregidas o normalizadas, mediante la división entre sus condiciones criticas



Los valores reducidos están entre el rango del valor máximo (o crítico)y el valor normal. En función del valor crítico.
Expresada en función de estas variables, la ecuación de van der Waals se transforma en:

Esta ecuación no contiene constantes que sean peculiaresa un gas individual, por lo tanto está en condiciones de describir a todos los gases.
De esta forma se vuelve a ganar la generalidad perdida en la ecuación de van der Waals en comparación con laecuación del gas ideal.
Ecuaciones que expresan una de las variables reducidas en función de las otras dos variables reducidas, son expresiones de la ley de los estados correspondientes.
Es decir sitenemos dos gases a la misma temperatura reducida y bajo la misma presión reducida se encuentran en estados correspondientes. Por lo tanto estos dos gases deben ocupar el mismo volumen reducido, según laley de los estados correspondientes.
Ejemplo de la ley de los estados correspondientes:
El Argón a una temperatura de 302 K y 16 atm de presión y el etano a 381 K y 18 atm de presión se encuentranen estados correspondientes ya que cada uno tiene:


Por lo tanto estos dos gases tienen el mismo volumen reducido.
Factor de compresibilidad en función de variables reducidas:...