Ley De Los Gases Ideales

Colegio Latinoamericano

Ley de los gases ideales

Nombre:
* Kevin José Chevez O’connor

Profesora:

* María Esperanza

“11mo B”

1. Inicia tu trabajo (dando clic) en Ley de Boyle y realice los ejercicios:
a. En la segunda página de esta hoja copie el enunciado de la ley y su expresión matemática.
b. Accione el botón Aumentar presión, observar la ilustración yescucha la explicación. Escribe la interpretación de esta ley.
c. Accione el botón Disminuir presión, repite el proceso dado en b.
d. Anote (copie y pegue) el ejemplo resuelto de aplicación de esta ley que aparece al final de la pagina.

2. Pulse en Ley de Charles y realice los ejercicios:
a. Copie y pegue el enunciado de la ley y su expresión matemática.
b. Accione el botónAumentar temperatura, observar la ilustración y escucha la explicación. Escribe la interpretación de esta ley.
c. Accione el botón Disminuir temperatura, repite el proceso dado en b.
d. Anote (copie y pegue) el ejemplo resuelto de aplicación de esta ley que aparece al final de la pagina.
e.
3. Pulse en Ley de Gaylussac y realice los ejercicios:

a. Copie y pegue el enunciadode la ley y su expresión matemática.
b. Accione el botón Aumentar Temperatura a volumen constante, observar la ilustración y escucha la explicación. Escribe la interpretación de esta ley.
c. Accione el botón Disminuir temperatura a volumen constante, repite el proceso dado en b.
d. Anote (copie y pegue) el ejemplo resuelto de aplicación de esta ley que aparece al final de la pagina.4. Pulse en Ley de Avogrado y repite el proceso dado en el punto 4, pulsando en extraer 1 mol de gas ahora para explicar la relación entre la cantidad de gas y su volumen enunciado por la

5. Pulse en Ley de Gases ideales y realice los ejercicios:
a. Escuche la explicación. Anota un resumen de lo escuchado, repite de ser necesario.
b. Responde: Cuáles son las variables delos gases ideales? Explica la reacción que se describe al inflar un gas con las variables y el orden del cambio de cada una . A qué se llama constante de gases ideales y cuál es la ecuación reducida de esta ley usando esta constante?
c. De clic en continuar y explique cómo calcular la constante R. Anote el ejemplo
d. Anote la tabla de ley empírica de los gases

Ley de Boyle
La ley deBoyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
La expresión matemática de esta ley es:

(el producto de la presión por el volumen es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen degas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:

que es otra manera de expresar la ley de Boyle.
Interpretación de la Ley:
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Ejemplo:
4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen siaumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?
Solución: Sustituimos los valores en la ecuación P1V1 = P2V2.

(600.0 mmHg) (4.0 L) =(800.0 mmHg) (V2)
Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3L.

Ley de Charles
Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.Matemáticamente podemos expresarlo así:

(el cociente entre el volumen y la temperatura es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la temperatura cambiará a T2, y se cumplirá:

que es otra manera de expresar la ley de Charles.
Interpretación de la...