Ley de los gases ideales

La ley general de los gases o ley combinada dice que una masa de un gas ocupa un volumen que está determinado por la presión y la temperatura de dicho gas.Estudian el comportamiento de una determinada masa de gas si una de esas magnitudes permanece constante.

La ley de los gases ideales es la ecuación deestado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos(conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones debaja presión y alta temperatura.


Comprobar mediante la ley de los gases ideales el volumen que se le puede suministrar a un compresorPROCEDIMIENTO:

a) Tomar lectura de temperatura y presión inicial del compresor.
b) Prender compresor y dejarlo durante 15 min.
c) Apagarlo y tomar lectura detemperatura y presión
d) Considerar el PM del aire de 29gr/mol para los cálculos.

Resultados
PM=M M=PM*n (29g/mol)(9.4149mol)= 273.0321g
V1= 270L n
T1=21°C = 294.15K
P1= 640mmHg = 0.8421atm
M= 273.0321gr.

PV=nRT n=PV = (0.8421atm) (270L) = 9.4149mol
RT(0.0821Latm/Kmol)(294.15K)

PM=M M=PM*n (29g/mol)(65.4826mol)= 1898.9954g
n
V2= 270L
T2= 31°C = 304.15K
P2= 89PSI = 6.0561atm
M= 1898.9954gr.

PV=nRTn=PV = (6.0561atm) (270L) = 65.4826mol
RT (0.0821Latm/Kmol)(304.15K)

M= M2-M1= 1898.9954gr – 273.0321 = 1625.9633gr