ley de los gases ideales
Páginas: 2 (315 palabras)
Publicado: 7 de agosto de 2013
Guía de ejercicios: Ley de los Gases Ideales.
1) Una cantidad de gas ocupa un volumen de 78 cm3 a una presión de 324 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,6 atm.si latemperatura no cambia?
2) El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 1340 cm3 a la temperatura de 34ºC. Calcula el volumen a 45ºC si la presión permanece constante.
3) Una ciertacantidad de gas se encuentra a la presión de 690 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.
4) Un gas encerrado tiene unapresión de 2,3 atmosferas a la temperatura de 14 °C. Si se aumentara la temperatura al cuádruple cuál sería su presión.
5) El volumen de un gas en estado puro es 2300 ml a la temperaturade 45 °C. Si la temperatura aumentara a 239° C ¿Cuánto será su volumen?
6) Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 cm3 y contiene 34 g deamoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 g de amoníaco, ¿qué volumen presentará finalmente el recipiente?
7) A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperaturaconstante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
8) ¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm yel gas se comprime a 860 cc?
9) A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda 2,6 L?
10) ¿Qué volumen ocupa un gas a 30ºC, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1.200 cc?
11) A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20º C ¿Qué temperatura habrá si lapresión aumenta en 15 %?
12) Cuando un gas a 85º C y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, su temperatura disminuye dos tercios (2/3) ¿Qué presión ejercerá el gas?
1) Una cantidad de gas ocupa un volumen de 78 cm3 a una presión de 324 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,6 atm.si latemperatura no cambia?
2) El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 1340 cm3 a la temperatura de 34ºC. Calcula el volumen a 45ºC si la presión permanece constante.
3) Una ciertacantidad de gas se encuentra a la presión de 690 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.
4) Un gas encerrado tiene unapresión de 2,3 atmosferas a la temperatura de 14 °C. Si se aumentara la temperatura al cuádruple cuál sería su presión.
5) El volumen de un gas en estado puro es 2300 ml a la temperaturade 45 °C. Si la temperatura aumentara a 239° C ¿Cuánto será su volumen?
6) Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 cm3 y contiene 34 g deamoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 g de amoníaco, ¿qué volumen presentará finalmente el recipiente?
7) A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperaturaconstante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
8) ¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm yel gas se comprime a 860 cc?
9) A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda 2,6 L?
10) ¿Qué volumen ocupa un gas a 30ºC, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1.200 cc?
11) A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20º C ¿Qué temperatura habrá si lapresión aumenta en 15 %?
12) Cuando un gas a 85º C y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, su temperatura disminuye dos tercios (2/3) ¿Qué presión ejercerá el gas?
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