ley de los gases ideales

La Ley general de los gases ideales surge como resultado del conocimiento obtenido de la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Avogadro. Si de laecuación:

\frac{PV}{T}=k

se sustituye k por nR, donde n es el número de moles y R es la constante universal de los gases ideales, entoncesobtenemos la ecuación de la Ley General de los Gases Ideales:

PV=nRT



Esta ley es válida para la mayoría de los gases (dentro de ciertos límites depresión y temperatura) independientemente de su identidad química.
La constante R es llamada Constante Universal de los Gases y es un factor de conversiónfundamental.
El valor de R depende de las unidades de P, V, T y n.
La temperatura debe ser siempre expresada en la escala Kelvin (temperatura absoluta)La cantidad de gas n, se expresa normalmente en moles.
Como n=\frac{m}{M}

entonces PV=\frac{mRT}{M}

donde:

m = masa en gramos

M = masamolar

que es otra forma de expresar la Ley general de los gases ideales



Unidades para la constante universal de los gases R

R=0.08206 \;\frac{\mbox{ lt} \cdot \mbox{ atm}}{\mbox{ K} \cdot \mbox{ mol}}

R=8.31434 \; \frac{\mbox{Julios}}{\mbox{ K} \cdot \mbox{ mol}}

R=6.236 \mbox{ x } 10^4 \;\frac{\mbox{ cm^3} \cdot \mbox{ mm Hg}}{\mbox{ K} \cdot \mbox{ mol}}

R=82.054 \; \frac{\mbox{ cm^3} \cdot \mbox{ atm}}{\mbox{ K} \cdot \mbox{ mol}}R=1.9872 \; \frac{\mbox{ cal}}{\mbox{ K} \cdot \mbox{ mol}}

R=8.31434 \mbox{ x } 10^7 \; \frac{\mbox{ ergios}}{\mbox{ K} \cdot \mbox{ mol}}