Ley de los gases ideales

Ley de los gases ideales

Gas hipotético formado por
partículas puntuales, sin atracción
ni repulsión entre ellas y cuyos
choques son perfectamente
elásticos (conservación de momento
 y energíacinética).  La energía
cinética es directamente
proporcional a la temperatura en un
gas ideal.

A temperatura constante, el volumen de una
masa fija de gas es inversamente proporcional a
la presión queeste ejerce.
se puede expresar así:

PV=K

donde k es constante si la temperatura y
la masa del gas permanecen constante

Cuando aumenta la presión, el volumen baja,
mientras que si la presióndisminuye el volumen
aumenta. No es necesario conocer el valor exacto
de la constante k para poder hacer uso de la ley: si
consideramos las dos situaciones de la figura,
manteniendo constante la cantidad degas y la
temperatura, deberá cumplirse la relación:

P1V1=P2V2

Ley de Boyle-Mariotte
También llamado proceso isotérmico. Afirma
que, a temperatura y cantidad de gas constante,
la presión de un gases inversamente
proporcional a su volumen:

Leyes de Charles y Gay-Lussac
En 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de sus experimentos,
basados en los que Jacques Charles hizo en 1 En 1802,Louis Gay Lussac
publica los resultados de sus experimentos, basados en los que Jacques
Charles hizo en 1787. Se considera así al proceso isobárico para la Ley de
Charles, y al isocoro (o isostérico)para la ley de Gay Lussac.

Ley de Charles y Gay-Lussac
Segunda ley de Gay-Lussac

Principio de Avogadro
El principio de Avogadro fue expuesta por Amedeo
Avogadro en 1811 y complementaba a las deBoyle, Charles y
Gay-Lussac. Asegura que en un proceso a presión y
temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen de
cualquier gas es proporcional al número de moles presente, de
tal modo que:Integrantes del equipo
 Jenny

Karina Arnulfo Hernández
 Claudia Vanessa Guillen Ortiz
 Yenny Anarlett Alvarado Guillen
 Estefhanya Hernández Arguelles
 Roció Betsai
 Adner uziel Ramírez...