Ley de los gases ideales

Ley de los gases ideales
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyoschoques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases realesque más se aproximan alcomportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
En 1648, el químico  HYPERLINK"https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Jan_Baptist_van_Heltmont&action=edit&redlink=1" \o "Jan Baptist van Heltmont (aún no redactado)" Jan Baptist van Heltmont creó el vocablo gas, a partir del término griego kaos (desorden) para definir lasgénesis características del anhídrido carbónico. Esta denominación se extendió luego a todos los cuerpos gaseosos y se utiliza para designar uno de los estados de la materia.
La presión ejercida por unafuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante. o en términos más sencillos:
A temperatura constante, el volumen deuna masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce. Matemáticamente se puede expresar así:

donde k es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante k para poder hacer uso de la ley: siconsideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finalesdel siglo XVII, aparentemente de manera independiente por  HYPERLINK "https://es.wikipedia.org/wiki/August_Kr%C3%B6nig" \o "August Krönig" August Krönig en 1856 1 y Rudolf Clausius en 1857.2 La...