Ley De Los Gases Practica

UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL ESTADO DE MEXICO

LICENCIATURA EN FISICA

RESUMEN DE LA PRÁCTICA:
En este trabajo se determino la presión contra temperatura a volumen constante, el volumen contratemperatura a presión constante, y presión contra volumen a temperatura constante.
INTRODUCCION:
La ley de los gases ideales es una ecuación del estado del gas ideal, un gas hipotético formado porpartículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética), la energía cinética es directamente proporcional a latemperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
La ecuación quedescribe normalmente la temperatura entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) un gas ideal es:
PV=nKT
Donde:
P= presión absoluta (medida en atmosferas)
V= volumen (en estaecuación se expresa en litros)
n= moles de un gas
K= constante universal de los gases
T= temperatura absoluta

DESARROLLO EXPERIMENTAL:
Materiales:
a) Heat Engine Gas Law Apparatus y airchamber and tubing
b) Interfaz de Pasco
c) Parrilla
d) Tela de asbesto
e) 2 vasos de precipitados
f) 1 vernier
g) Termómetro de Hg, digital, 1 termopar.
h) Un juego de pesas.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
1) Limpiar el área de trabajo.
2) Colocar el heat engine gas law apparatus, la parrilla, los vasos de precipitados sobre una superficie horizontal.
*Paraobtener la presión y la temperatura a volumen constante:
3) Colocar el heat engine gas law apparatus horizontalmente.
4) Conectarlo con el air chamber and tubing.
5) Llenar los dos vasos deprecipitados de agua.
6) Colocar un vaso de precipitados en la parrilla y hervir a punto de ebullición y colocar dentro de él, el air chamber and tubing.
7) Tomar la temperatura cada que...