Ley De Los Gases
Páginas: 3 (717 palabras)
Publicado: 4 de octubre de 2011
Leyes De Los Gases
La determinación de una ecuacion de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de area, qu e un gas ejerce sobre las paredesdel recipient que lo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmosfera o milimetros de mercurio.
El studio sistemático del comportamiento de los gases le inters a loscientificos durantes siglos. Destacan los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de los gases.
Las leyes de los gases ayudan a predecir el comportamiento de los mismos, pero noexplican lo que sucede a nivel molecular y que ocasiona los cambios que se observan en el nivel macroscopico. Por eso se ha propuesto el modelo de la Teoría Cinética Molecular, cuyos fundamentosiniciales se deben a D. Bernoulli en 1738 y posteriormente a Maxwell y Boltzman en 1860.
El Boyle
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la mismaconclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
La ley de Boyle establece que lapresión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante
Por qué sucede: Al aumentar el volumen, las partículas (átomos omoléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que éstarepresenta la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen l distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad detiempo: aumenta la presión.
Charles
Charles: En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y...
La determinación de una ecuacion de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de area, qu e un gas ejerce sobre las paredesdel recipient que lo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmosfera o milimetros de mercurio.
El studio sistemático del comportamiento de los gases le inters a loscientificos durantes siglos. Destacan los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de los gases.
Las leyes de los gases ayudan a predecir el comportamiento de los mismos, pero noexplican lo que sucede a nivel molecular y que ocasiona los cambios que se observan en el nivel macroscopico. Por eso se ha propuesto el modelo de la Teoría Cinética Molecular, cuyos fundamentosiniciales se deben a D. Bernoulli en 1738 y posteriormente a Maxwell y Boltzman en 1860.
El Boyle
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la mismaconclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
La ley de Boyle establece que lapresión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante
Por qué sucede: Al aumentar el volumen, las partículas (átomos omoléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que éstarepresenta la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen l distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad detiempo: aumenta la presión.
Charles
Charles: En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y...
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