Ley de los gases

Ensayo ley general de los gases




Julio Cesar Vega Gualdron



Juan Pablo Càrdenas Gonzàlez

Química



Grado:11-2







Carlos vicente rey
08-07/13

I. OBJETIVOS:
Demostrar la ley de difusión de los gases (ley de Graham).
Comparar la velocidad de difusión de los gases con la de los líquidos.
Reconocer que cuando ya se han estudiado diferentes aspectos deun mismo problema, siempre aparece la posibilidad de hacer una síntesis de todo los encontrado facilitando el conocimiento del mismo. Este tema es especialmente adecuado para este objetivo.
El tema muestra como las propiedades de los gases y la estructura de la materia están directamente relacionadas.
Ofrecer un modelo para explicar las propiedades de los gases, términos del movimiento de laspartículas y de las fuerzas de atracción que existen entre éstas.

II. FUNDAMENTO TEORICO :
Propiedad de los gases
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resulta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P),la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles (n).
1. Se adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la froma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo suvolumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontanea.
4. Se dilatan, la energía cinetica promedio de sus moléculas es directmanete proporcional a la temperatura aplicada.
Variables que afectan el comportamiento de los gases
1. PRESIÓN
Es la fuerza ejercida por unaunidad de area. En los gases esta fuerza actua en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
Mientras mas alto este un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.

2. TEMPERATURA
Es uan medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía d¿Qué podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente secoloca al lado de uno frio , el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frio.
A mayor eneergia cinetica mayor temperatura y viceversa.
3. CANTIDAD
La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerde con el sistema de unidades SI, la cantidad también se ecpresa mediante el numero de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas porsu peso molecular.
4. VOLUMEN
Es el espacio ocupado por un cuerpo.
5. DENSIDAD
Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molas en litros.
Gas Real
Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales.
1. Un gas esta formado por partículas llamadas moléculas.
2. Las moléculas seencuentras animadas de movimiento aleatorio y obedecen las leyes de Newton del movimiento.
3. El numero total de moléculas es grande.
4. El volumen de las moléculas es una fracción despreciablemente pequeña del volemen ocupado por el gas.
5. No actúan fuerzas apreciables sobre las moléculas, excepto durante los choques.
6. Los choques son elásticos y de duración despreciable.
Ley de losgases ideales
La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que:
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga...