Ley De Los Gases

Leyes de los gases
Existen diversas leyes derivadas de modelos simplificados de la realidad que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas.
Ley de Boyle-Mariotte
Artículoprincipal: Ley de Boyle-Mariotte
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una ciertacantidad de gasmantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

Ley de Charles
Artículo principal: Ley de Charles
A una presión dada, elvolumen ocupado por una cierta cantidad de un gas es directamente proporcional a su temperatura.
Matemáticamente la expresión sería:
o .
en términos generales:
(V1 * T2) = (V2 * T1)
Ley deGay-Lussac[
Artículo principal: Ley de Gay-Lussac
La presión de una cierta cantidad de gas, que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura:

Es por esto quepara poder envasar gas, como gas licuado, primero ha de enfriarse el volumen de gas deseado, hasta una temperatura característica de cada gas, a fin de poder someterlo a la presión requerida paralicuarlo sin que se sobrecaliente y eventualmente, explote.
Ley general de los gases[
Artículo principal: Ley general de los gases
Combinando las tres leyes anteriores se obtiene:

Ley de los gasesideales[
Artículo principal: Ley de los gases ideales
De la ley general de los gases se obtiene la ley de los gases ideales. Su expresión matemática es:

siendo P la presión, V el volumen, n elnúmero de moles, R la constante universal de los gases ideales y T la temperatura en Kelvin. Tomando el volumen de un mol a una atmósfera de presión y a 273 K, como 22,4 l se obtiene el valor de R= 0,082atm•l•K−1•mol−1
El valor de R depende de las unidades que se estén utilizando:
• R = 0,082 atm•l•K−1•mol−1 si se trabaja con atmósferas y litros
• R = 8,31451 J•K−1•mol−1 si se trabaja en Sistema...