LEY DE LOS GASES

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Gases

niveles oxígeno la
“Cuando losbajos, lasdecélulas delencuerpo
sangre son
no obtienen suficiente oxígeno , dice
”
Sunanda Tripathi, enfermera registrada,
Centro Médico del Valle de Santa Clara.
En esos casos usamos una cánula
nasal para dar oxígeno complementario
al paciente. A una velocidad de flujo de 2
litros por minuto, el paciente respira en
una mezcla gaseosa que esaproximadamente 28% de oxígeno, en
comparación con el 21% en el aire
ambiente.
Cuando el paciente tiene un trastorno
respiratorio, se mide el flujo y volumen del
oxígeno dentro y fuera de los pulmones. Si
tiene dificultad para respirar, se puede usar
un ventilador. Cuando la presión aumenta,
los pulmones se expanden. Cuando la
presión del gas entrante se reduce, el volumen
pulmonar secontrae para expulsar dióxido de
carbono. Estas relaciones, conocidas como leyes
de los gases, son parte importante de la
ventilación y la respiración.

“

”

AVANCES

11.1 Propiedades de los gases
11.2 Presión de gas
11.3 Presión y volumen
(ley de Boyle)
11.4 Temperatura y volumen
(ley de Charles)
11.5 Temperatura y presión
(ley de Gay-Lussac)
11.6 La ley de los gases combinada11.7 Volumen y moles
(ley de Avogadro)
11.8 La ley de los gases ideales
11.9 Leyes de los gases y
reacciones químicas

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adicionales, tutoriales interactivos, recursos profesionales, diapositivas PowerPoint para repaso del capítulo, ayuda matemática y estudios de caso.

11.10 Presiones parciales
(ley de Dalton)

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Capítulo 11 Gasesodos vivimos en el fondo de un mar de gases llamado atmósfera. El más importante de los gases es el oxígeno, que constituye aproximadamente 21% de la
atmósfera. Sin oxígeno, la vida en este planeta sería imposible: el oxígeno es indispensable para todos los procesos vitales de plantas y animales. El ozono (O3), que
se forma en la atmósfera superior mediante la interacción del oxígeno con la luzultravioleta, absorbe parte de la radiación dañina antes de que pueda golpear la
superficie de la Tierra. Los otros gases en la atmósfera incluyen nitrógeno (78% de
la atmósfera), argón, dióxido de carbono (CO2) y vapor de agua. El gas dióxido de
carbono, un producto de la combustión y el metabolismo, lo usan las plantas en la
fotosíntesis, que produce el oxígeno esencial para los humanos yanimales.
La atmósfera se ha convertido en un basurero para otros gases, como metano,
clorofluorocarbonados (CFC), dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno. Las reacciones
químicas de estos gases con la luz solar y el oxígeno en el aire contribuyen a la contaminación del aire, el agotamiento del ozono, el calentamiento global y la lluvia ácida.
Tales cambios químicos pueden afectar seriamente nuestrasalud y la forma en que
vivimos. El conocimiento de los gases y algunas de las leyes que gobiernan su comportamiento puede ayudarnos a comprender la naturaleza de la materia y permitirnos tomar decisiones concernientes a temas importantes del ambiente y la salud.

T

11.1 Propiedades de los gases
Meta de aprendizaje
Describir la teoría cinética de los
gases y las propiedades de los gases.El comportamiento de los gases es muy diferente del de los líquidos y sólidos. Las partículas de gas están muy separadas, mientras que las de líquidos y
sólidos se mantienen juntas. Un gas no tiene forma o volumen definidos y se distribuirá por completo en cualquier contenedor. Puesto que hay una gran distancia
entre sus partículas, un gas es menos denso que un sólido o líquido y se puedecomprimir. Un modelo para el comportamiento de un gas, llamado teoría cinética
molecular de los gases, ayuda a entender el comportamiento de los gases.

TUTORIAL WEB

Propiedades de los gases

Teoría cinética molecular de los gases
1. Un gas consiste de pequeñas partículas (átomos o moléculas) que se mueven aleatoriamente con velocidades altas. Las moléculas de gas, que se
mueven en todas...