Ley De Los Gases

Leyes que rigen el comportamiento de los Gases: TEORIA CINÉTICO-MOLECULAR
• Las moléculas se encuentran separadas y en movimiento continuo. • Energía cinética promedio constante. • Los gasesejercen presión como resultado de los choques de las partículas entre sí y con las paredes del recipiente. • Las moléculas de un gas ocupan todo el volumen del recipiente que lo contiene.

TEORIACINÉTICO-MOLECULAR

• El volumen (V) que ocupa el gas depende de la presión (P) a la que está sometido, de la temperatura (T) a que se encuentra y del número de moléculas presentes. • Si se aumenta latemperatura las partículas aumentarán su energía, aumentará el número de choques y como resultado aumentará la presión
Temperatura: manifestación del calor Grados Celcius (ºC) Grados Kelvin (ºK) ºK = ºC +273 Presión: Fuerza por unidad de área F(N) P = A(m2) 1 atm = 760 mmHg = 1 Torr

Relación entre la Presión y el Volumen (m y T constantes) Al aumentar la presión de un sistema gaseoso, su volumense reduce. V α 1/P PV = K
Para 2 estados:

LEY DE BOYLE (1662)

P1 x V1 = P2 x V2

Relación entre el Volumen y la Temperatura (P y m constantes), Al aumentar la temperatura de un sistemagaseoso, su volumen aumenta.

LEY DE CHARLES (1787)

VαT
V=kT
Para 2 estados:

V1/T1= cte=V2/T2
V1 V2 = T1 T2

Relación entre la Presión y la Temperatura ( V y m constante), Al aumentar latemperatura de un sistema gaseoso, su presión aumenta.

LEY DE GAY-LUSSAC (1802)

PαT P = kT
Para 2 estados: P1/T1= cte=P2/T2

Relación entre el Volumen y nº de moles A igual P y T, volúmenesiguales de todos los gases contienen el mismo número de moléculas Otra expresión: “a T y P constante, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional al número de moles de gas” V∝n o V = k1 · nLEY DE AVOGADRO

En condiciones estandar de P y T el volumen molar normal: normal

1 mol de gas = 22,4 L de gas
El volumen de un gas ideal a P y T constantes es directamente proporcional...