Ley De Los Gases

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Ley general del estado gaseoso
La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle,la ley de Charles y la ley. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles estableceque el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamenteproporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumenconstante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que:
Esto matemáticamente puede formularse como:

Donde:
p es la presión
V esel volumen
T es la temperatura absoluta (en kelvin)
k es una constante (con unidades de energía dividido por la temperatura) que dependerá de la cantidad de gas considerado.
Otra forma de expresarlo esla siguiente:

Donde presión, volumen y temperatura se han medido en dos instantes distintos 1 y 2 para un mismo sistema.
En adición de la ley de Abogado al rendimiento de la ley de gases combinadosse obtiene la ley de los gases ideales.
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_general_del_estado_gaseoso

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Ley de los gases ideales
La ley de losgases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservaciónde momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los...