Ley de los Gases


Problemas sobre las Leyes de los Gases
Ley de Boyle
1.- ¿Qué volumen ocuparán 2.50 L de un gas si la presión cambia de 760 mm Hg a 630 mm Hg?
R= 3.02 L









2.-Una masa dada dehidrógeno ocupa 40.0 L a 700 torr. ¿Qué volumen ocupará a 5.00 atm de presión?
R=7.37 L









3.-Un gas ocupa un volumen de 200 mL a una presión de 400 torr. ¿A qué presión se debe someterel gas para que su volumen sea de 75.0 mL?
R= 1.07 x 103 torr









4.-Se desea comprimir 10 litros de oxigeno, a temperatura ambiente y una presión de 90kPa, hasta un volumen de 500mL ¿Qué presión en atmosferas hay que aplicar?
R= 6 atm.











5.- Se recoge un gas en un envase de 242 cm3 . La presión del gas en el envase se mide y se determina que es 87.6 kPa.¿Cuál es el volumen de este gas a presión estándar? (Temperatura contante)
R= 209 cm3









Ley de Charles
1.- Tres litros de hidrógeno a -20ºC se dejan a temperatura ambiente de 27ºC¿Cuál será en volumen a la temperatura ambiente si la presión permanece constante?
R=3.56L










2.- Si se enfrían 20 L de oxígeno, de 100 a 0ºC, ¿Cuál es el nuevo volumen?
R=14.6L3.-Se recolectan 225 cm3 de gas, a 58ºC. ¿Qué volumen ocupará esta muestra de gas, a temperatura estándar? (Presión constante)
R=186 cm3











4.-Un globo convolumen de 4L a 25º reduce su volumen a 3.68L cuando se introduce un buen rato al refrigerador. ¿A qué temperatura está el refrigerador?
R= 274.1 K






5.- Un gas mide 150 mL a 1.00 atmósfera y27ºC. Calcular su volumen en mL a 0ºCy 1.00 atmósfera.
R= 136 mL














Ley de Gay-Lussac
1.- La presión de un recipiente de helio es 650 torr a 25ºC. Si el recipiente selladose enfría a 0ºC, ¿Cuál es la presión final?
R= 595 torr









2.-La temperatura de 1 L de un gas que inicialmente se encontraba en condiciones PTN cambia a 220º c y el volumen se...