ley de los gases

Ley de Avogadro
Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían).
La ley dice que:El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.
Esto tan simple, podemos expresarlo en términos matemáticos con la siguiente fórmula:

Esto debido a que si ponemos másmoles (cantidad de moléculas) de un gas en un recipiente tendremos, obviamente, más gas (más volumen), así de simple.
Esto se expresa así:




Ley de Boyle
Esta ley nos permiterelacionar la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.

La ley de Boyle (conocida también como de Boyle y Mariotte) establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamenteproporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Matemáticamente esto es:

 
Otra manera de decirlo:
Tenemos un cierto volumen de gas (V1) que se encuentra a unapresión P1. Si variamos la presión a P2, el volumen de gas variará hasta un nuevo valor V2, y se cumplirá:

 Que es otra manera de expresar la ley de Boyle.



Ley de Charles
Mediante esta leyrelacionamos la temperatura y el volumen de un gas cuando mantenemos la presión constante.

Matemáticamente esto se expresa en la fórmula

Intentemos ejemplificar:
Supongamos que tenemos un ciertovolumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1. Si aumentamos la temperatura a T2el volumen del gas aumentará hasta V2, y se cumplirá que:
Que es otra manera de expresar la ley de Charles.Ley de Gay-Lussac
Esta ley establece la relación entre la presión (P) y la temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) se mantiene constante, y dice textualmente:
La presión del gas esdirectamente proporcional a su temperatura.
Su fórmula es:
Llevemos esto a la práctica y supongamos que tenemos un gas, cuyo volumen (V) no varía, a una presión P1 y a una temperatura T1. Para...