Ley De Los Gases

LEY DE LOS GASES
Delos tres estados de las materia, en el estado gaseoso las interacciones entre sus partículas son mínimas, por lo que es en este caso donde el estudio y la interpretación de losresultados obtenidos es menos complicada. Como resultado de tales estudios se ha llegado a establecer una serie de generalizaciones empiricas que se incluye bajo la denominación de leyes de los gases,las cuales describen el comportamiento de dichas sustancias en determinasdas condiciones especiales.

Si un gas es inttroducido en un recipiente cerrado, sus moléculas se moverán según lasconsideraciones de la teoría cinética molecular, con una velocidad que aumentará con la temperatura.

Suponiendo que un determinado número de moléculas, las cuales se pueden expresar en función al número de moles(n), se llevan a un recipiente cerrado de volumen (V) y a una temperatura kelvin (T), las moléculas se moverán chocando contra las paredes del recipiente ejerciendo una fuerza F que al expresarse conrelación al área S de la pared determinará una presión (P), que es dependiente del número de choques. La presión, la temperatura, y el volumen de una muestra de gas son sus variables de estado.Ley de Boyle
En un estudio que se realizo en 1962 sobre el comportamiento físico de los gases, el químico ingles Robert Boyle (1627-1691) improbó que el volumen (V) de una cantidad dada de gas atemperatura constante es inversamente proporcional a su presión (P)

PV= constante




Ley de Charles y de Gay-Lussac

la ley de Boyle depende de que la cantidad de gas y la temperatura del sistemapermanezcan constantes, pero supongamos que la temperatura cambia. ¿Como afecta un cambio de temperatura al volumen y a la presión de un gas? Los primeros investigadores de esta relación fueron los físicosfranceses Jacques Alexandre Charles (1746-1823) y Josep Louis Gay-Lussac (1778-1850). Sus estudios demostraron que, a presión constante, el volumen de una muestra de gas se dilata cuando se calienta y...