Ley De Los Gases
Páginas: 8 (1913 palabras)
Publicado: 27 de febrero de 2013
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
“ESIME ZACATENCO”
LABORATORIO:
QUIMICA APLICADA
Nº DE PRÁCTICA:
#3
NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
LEY DE LOS GASES
NOBRE DE LOS ALUMNOS: N° DE BOLEAS
OBJETIVO
El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, lasleyes de Boyle, Charles,Gay Luzca y la Ley combinada del estado gaseoso.
LA INTRODUCCION
Nuestra atmósfera se compone de una mezcla de gases, entre ellos nitrógeno, oxígeno, argón, dióxido de carbono, ozono y trazas de otros. Estos gases son indispensables para la vida, aunque también pueden representar algún peligro para nosotros. Por ejemplo, el dióxido de carbono es valioso cuando loasimilan las plantas y lo convierten en carbohidratos, pero también se relaciona con el efecto invernadero, potencialmente peligroso. La capa de ozono que rodea el planeta a alturas considerables nos protege de los dañinos rayos ultravioleta, pero a bajas altitudes es perjudicial y destruye el caucho y los plásticos. Necesitamos el aire para vivir, aunque los buceadores se exponen al peligro delenvenenamiento por oxígeno y la aeroembolia. En química, el estudio del comportamiento de los gases nos permite comprender nuestra atmósfera y los efectos que los gases tienen en nuestra vida.
MARCO TEORICO
Propiedades Generales de los gases.
El gaseoso es los menos densos y más móviles de los tres estados de la materia. Un sólido tiene una estructura rígida, y sus partículas permanecenprácticamente en posiciones fijas. Cuando un sólido absorbe suficiente calor, se funde y se vuelve líquido. La fusión tiene lugar porque las moléculas (o iones) han absorbido energía suficiente para salir de la estructura rígida de la red cristalina del sólido. Las moléculas iones del líquido tienen más energía que la que tenían cuando estaban en el estado sólido, y esto lo percibimos por su mayormovilidad. En el estado líquido, las moléculas se mantienen unidas entre sí. Cuando el líquido absorbe más calor, las moléculas con mayor energía escapan de la superficie del líquido y pasan al estado gaseoso el más móvil de la materia. Las moléculas gaseosas se desplazan a velocidades muy altas y su energía cinética es muy grande. La velocidad media de las moléculas de hidrógeno a O°C supera los 1 600metros (1 milla) por segundo. Las mezclas de gases se distribuyendo manera uniforme dentro del recipiente que las contiene. La misma cantidad de una sustancia ocupa un volumen mucho mayor como gas que como líquido o sólido. Por ejemplo, 1 mol de agua (18.02 g) tiene un volumen de 18mL a 4°C. Esta misma cantidad de agua ocuparía alrededor de 22 400 mL en estado gaseoso un incremento de volumen demás de 1 200 veces. Podemos suponer, con basen esta diferencia de volumen, que (1) las moléculas de gas están relativamente separadas, (2) los gases pueden comprimirse de manera considerable y (3) el volumen que ocupa un gas es, en su mayor parte, espacio vacío.
Gas en un recipiente
GAS EN UN RECIPIENTE
Ley de Boyle
Por medio de experimentos, Robert Boyle (1627-1691) determinó la relaciónentre la presión (P) y el volumen (V) de una cantidad dada de gas. Esta relación entre P y V se conoce como ley de Boyle. A temperatura constante (T), el volumen (V) de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión (P), lo cual se expresa como: Esta ecuación indica que, a masa y temperatura constantes, el volumen es inversamente proporcional a la presión. Cuando aumenta la presiónde un gas, su volumen disminuye viceversa. Cando Boyle duplicó la presión de una cantidad específica de gas, manteniendoconstante la temperatura, el volumen se redujo a la mitad del volumen original; cuando triplicó la presión del sistema, el nuevo volumen era un tercio del volumen original, ya sí sucesivamente. Su trabajo demostró que el producto del volumen por la presión es constante si no...
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
“ESIME ZACATENCO”
LABORATORIO:
QUIMICA APLICADA
Nº DE PRÁCTICA:
#3
NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
LEY DE LOS GASES
NOBRE DE LOS ALUMNOS: N° DE BOLEAS
OBJETIVO
El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, lasleyes de Boyle, Charles,Gay Luzca y la Ley combinada del estado gaseoso.
LA INTRODUCCION
Nuestra atmósfera se compone de una mezcla de gases, entre ellos nitrógeno, oxígeno, argón, dióxido de carbono, ozono y trazas de otros. Estos gases son indispensables para la vida, aunque también pueden representar algún peligro para nosotros. Por ejemplo, el dióxido de carbono es valioso cuando loasimilan las plantas y lo convierten en carbohidratos, pero también se relaciona con el efecto invernadero, potencialmente peligroso. La capa de ozono que rodea el planeta a alturas considerables nos protege de los dañinos rayos ultravioleta, pero a bajas altitudes es perjudicial y destruye el caucho y los plásticos. Necesitamos el aire para vivir, aunque los buceadores se exponen al peligro delenvenenamiento por oxígeno y la aeroembolia. En química, el estudio del comportamiento de los gases nos permite comprender nuestra atmósfera y los efectos que los gases tienen en nuestra vida.
MARCO TEORICO
Propiedades Generales de los gases.
El gaseoso es los menos densos y más móviles de los tres estados de la materia. Un sólido tiene una estructura rígida, y sus partículas permanecenprácticamente en posiciones fijas. Cuando un sólido absorbe suficiente calor, se funde y se vuelve líquido. La fusión tiene lugar porque las moléculas (o iones) han absorbido energía suficiente para salir de la estructura rígida de la red cristalina del sólido. Las moléculas iones del líquido tienen más energía que la que tenían cuando estaban en el estado sólido, y esto lo percibimos por su mayormovilidad. En el estado líquido, las moléculas se mantienen unidas entre sí. Cuando el líquido absorbe más calor, las moléculas con mayor energía escapan de la superficie del líquido y pasan al estado gaseoso el más móvil de la materia. Las moléculas gaseosas se desplazan a velocidades muy altas y su energía cinética es muy grande. La velocidad media de las moléculas de hidrógeno a O°C supera los 1 600metros (1 milla) por segundo. Las mezclas de gases se distribuyendo manera uniforme dentro del recipiente que las contiene. La misma cantidad de una sustancia ocupa un volumen mucho mayor como gas que como líquido o sólido. Por ejemplo, 1 mol de agua (18.02 g) tiene un volumen de 18mL a 4°C. Esta misma cantidad de agua ocuparía alrededor de 22 400 mL en estado gaseoso un incremento de volumen demás de 1 200 veces. Podemos suponer, con basen esta diferencia de volumen, que (1) las moléculas de gas están relativamente separadas, (2) los gases pueden comprimirse de manera considerable y (3) el volumen que ocupa un gas es, en su mayor parte, espacio vacío.
Gas en un recipiente
GAS EN UN RECIPIENTE
Ley de Boyle
Por medio de experimentos, Robert Boyle (1627-1691) determinó la relaciónentre la presión (P) y el volumen (V) de una cantidad dada de gas. Esta relación entre P y V se conoce como ley de Boyle. A temperatura constante (T), el volumen (V) de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión (P), lo cual se expresa como: Esta ecuación indica que, a masa y temperatura constantes, el volumen es inversamente proporcional a la presión. Cuando aumenta la presiónde un gas, su volumen disminuye viceversa. Cando Boyle duplicó la presión de una cantidad específica de gas, manteniendoconstante la temperatura, el volumen se redujo a la mitad del volumen original; cuando triplicó la presión del sistema, el nuevo volumen era un tercio del volumen original, ya sí sucesivamente. Su trabajo demostró que el producto del volumen por la presión es constante si no...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.