Ley De Los Gases

Examen de Primer Periodo
1.- Un matraz de 20 litros de capacidad contiene 55 gramos de Nitrógeno a TPN. ¿Cuánto Nitrógeno habrá que agregar para elevar la presión total a 2.5 atm a una temperatura de 27°?

2.- Dos litros de cierto gas a 1.7atm de presión y a 373° pesan 6.34g.
a) ¿Cuál será el volumen del gas a 2.8atm de presión y a una temperatura de -45°C?
b) La temperatura se aumenta a600°C ¿Cuál será la presión final si el volumen sigue igual?
c) ¿Cuántas moléculas están presentes en 900ml de este gas cuando la presión es de 0.1 atm y la temperatura es de 50°C?
d) Calcular el peso molecular del gas.

3.- ¿Qué presión resultara si se introducen 2.5x1022 moléculas de metano a 30°C en un volumen de 6 litros? ¿Cuál será la presión bajo estas mismas condiciones de temperatura ypresión, si se introduce Nitrógeno?

Conceptos
* Presión:
* Manómetro:
* Ley de Charles:
* Ley de los Gases Ideales:

Problemas 1

1.- El volumen de un gas a 99.0 Kpa es 300 ml. Si la presión aumenta a 188 Kpa. ¿Cuál será el nuevo volumen?

2.- La presión de una muestra de hielo en un recipiente de 1L es .988atm ¿Cuál es la nueva presión, si la muestra se pone en unrecipiente de 2L?

3.- El aire atrapado en un cilindro ajustado a un pistón ocupa 145.7ml a una presión de 1.08 atm. ¿Cuál es el nuevo volumen del aire cuando la presión aumenta a 1.43atm al aplicar fuerza al pistón?

4.- Se necesitan 0.0500L de oxigeno en un cilindro bajo presión para llenar un frasco de reacción de 4L al vacio, en el cual la presión es .980atm. ¿Cuál fue la presión inicial?

5.-Una muestra de gas neón ocupa .220L a .860atm ¿Cuál será su volumen, si su presión es de 29.2 Kpa?

6.- Un gas a 89°C ocupa un volumen de .67L ¿A qué temperatura en Celsius aumenta el volumen a 1.12L?

7.- La temperatura en Celsius de una muestra de 3L de gas se ----- de 80°C a 30°C. ¿Cuál es su nuevo volumen?

8.- ¿Cuál es el volumen del aire de un globo que ocupa .620L a 25°C, si latemperatura se reduce a 0°C?

9.- El volumen de un gas es de 50L con una presión de 8atm a 20°C ¿Cuántos moles de gas hay en el recipiente?

10.- ¿Cuál será el volumen de 2.006x1020 moléculas de Nitrógeno a 27°C, y a una presión de 100 cm de Hg?

11.- En el estado de vapor 0.980g de Cloroformo ocupan 200ml a una presión de 752 ml de Hg y a una temperatura de 21°C. A partir de estos datos,determina el peso molecular del cloroformo.

12.- Una muestra de gas que pesa 0.0286 gramos ocupa un volumen de 50 cm3 a una presión de 76 cm de Hg, a una temperatura de 25°C. ¿Cuál es el peso molecular?

13.- Un mol de un gas ideal ocupa 12L a 25°C ¿Cuál es la presión del gas en pascales?

Ley de las Presiones Parciales de Dalton

9.- En un recipiente sellado, un gas tiene una presión de 125Kpa a una temperatura de 30°C. Si la presión del recipiente se aumenta a 201 Kpa ¿Cuál será su nueva temperatura?

10.- En un neumático, de un automóvil la presión es de 1.88 atm a 25°C ¿Cuál será la presión, si la temperatura llega a 37°C?

11.- El hielo gaseoso en un cilindro de 2L está sometido a una presión de 1.12atm a 36.5°C. La misma muestra de gas tiene una presión de 2.56 atm ¿Cuálera la temperatura inicial del cilindro?

12.- Si una muestra de gas soporta una presión de 30.7 Kpa a 0°C. ¿Cuánto tiene que reducir la temperatura para disminuir la presión a 28.4 Kpa?

13.- Un recipiente de plástico rígido contiene 1L de gas metano a 660 Torr de presión, cuando la temperatura es de 22°C ¿Cuánta presión más ejercerá el gas si la temperatura aumenta a 44.6°C?

19.- A niveldel mar, un globo lleno de helio tiene un volumen de 2.1L a 0.998 atm y 36°C. Si se libera y sube a una altura en que la presión es de 0.900 atm y temperatura 28°C ¿Cuál será el nuevo volumen del globo?

20.- Una muestra de gas tiene una temperatura de 0°C a 1 atm de presión con un volumen de 30ml. Si la temperatura aumenta a 30°C y toda la muestra de gas pasa a un recipiente de 20 ml ¿Cuál...