Ley de los volúmenes de combinación


Ley de los volúmenes de combinación
Ley de los volúmenes de combinación



Ley de los volúmenes de combinación. Muchos de lo elementos y compuestosson gaseosos, y puesto de que es más sencillo medir un volumen que un peso de gas natural se estudiasen las relaciones de volumen en que los gases secombinan.
Al obtener vapor de agua a partir de los elementos que se había encontrado que un volumen de oxígeno se une con dos volúmenes de hidrógenoformándose dos volúmenes de vapor de agua; todos los volúmenes gaseosos medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Esta relación sencillaentre los volúmenes de estos cuerpos gaseosos reaccionantes no era un caso fortuito pues Gay-Lussac mostró que se cumplía en todas las reacciones enque intervienen gases.
Lussac formuló en 1808 la Ley de los volúmenes de combinación que lleva su nombre, la cual puede enunciarse como sigue: encualquier reacción química los volúmenes de todas las sustancias gaseosas que intervienen en la misma están en una relación de números enteros sencillos.
Laley no se aplica a la relación entre los volúmenes de los cuerpos sólidos y líquidos reaccionantes tal como el volumen del azufre que se une con eloxígeno para formar anhídrido sulfuroso.
Lussac observó que el volumen de la combinación gaseosa resultante era inferior o a lo igual a la suma de losvolúmenes de las sustancias gaseosas que se combinan.
Fuentes
Joseph A. Babor, Jose Ibarz. Química General Moderna. Tomo I. Edit. 1978.
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