LEY DE LOS VOLUMENES DE COMBINACIÓN DE GAY-LUSSAC

5.7.5 LEY DE LOS VOLUMENES DE COMBINACIÓN DE GAY-LUSSAC
Cuando en 1808, Joseph Luis Gay-Lussac (1778-1850) publicó los resultados de sus
experimentos con gases reaccionantes estableció que cuandose miden a temperatura y
presión constante, los volúmenes de los gases que se combinan o producen en una reacción
química puede expresarse en proporción de números enteros sencillos o pequeños.Estos
números enteros sencillos corresponden a los coeficientes estequiométricos de la reacción
así:
Ejemplo 5.7: Si se tiene la reacción:
H2(g) + Cl2(g) ⇒ 2HCl(g)
significa que: un volumen dehidrógeno más un volumen de cloro producen dos volúmenes
de cloruro de hidrógeno, o
10 L de H2(g) + 10 L de Cl2(g) ⇒ 20 L de HCl(g)
Hay que tener en cuenta que el volumen de los gasesreaccionantes no tiene que ser igual al
volumen de los gases producidos. Como se estipuló, esta relación la da la estequiometría de
la reacción.
147Ejemplo 5.8: En la reacción:
2CO(g) + O2(g) ⇒ 2CO2(g)
larelación es: 2 volúmenes de CO(g) más un volumen de O2(g) produce 2 volúmenes de
CO2(g) o:
6 L de CO(g) + 3 L de O2(g) ⇒ 6 L de CO2(g)
Ejemplo 5.9: Si se tiene la reacción,
2C2H6(g) + 7O2(g) ⇒4CO2(g) + 6H2O (g)
a) Qué volumen de oxígeno se necesita para la combustión completa de 20 litros de etano,
si todos los gases se miden a la misma temperatura y presión?
b) Qué volumen de dióxidode carbono se produce?
Solución: a) al analizar la estequiometría de la reacción se observa que dos volúmenes de
C2H6(g) necesitan 7 volúmenes de O2(g), lo que es equivalente a decir que 2 litros deC2H6(g) necesitan 7 litros de oxígeno. Si hacemos una simple regla de tres encontraremos el
volumen de O2(g) necesario para quemar 20 litros de etano, así:
2 L de C2H6(g) ⇒ 7 L de O2(g)
20 Lde C2H6(g) ?
? L de O2(g) =
2 6
2 6 2
2 L C H
20 L C H x 7 L O
= 70 L de O2
luego se necesitan 70 L de O2(g) para que 20 L de etano combustan completamente.
b) La estequiometría de la...