Ley de Moseley

La ley de Moseley es una ley empírica que establece una relación sistemática entre la longitud de onda de los rayos X emitidos por distintos átomos con su número atómico. Fue enunciada en 1913 por elfísico británico Henry Moseley. Tuvo una gran importancia histórica, pues hasta ese momento, el número atómico era sólo el lugar que ocupaba un elemento en la tabla periódica. Dicho lugar había sidoasociado a cada elemento de modo semi-arbitario por Mendeleiev y estaba relacionado cuantitativamente con las propiedades de los elementos y sus masas atómicas.

Ley periódica

Propone el criteriode ordenamiento, de los elementos químicos con base en el número atómico y enuncia la ley periódica moderna:

Cuando los elementos se ponen en orden de sus números atómicos sus propiedades físicasy químicas muestran tendencias periódicas.
Formulación precisa

En 1913-1914, Moseley realizó una serie de experimentos donde confirmaba el modelo de Bohr para energías de rayos X a partir de lamedición de las frecuencias que surgen de las transiciones electrónicas de átomos pesados. En términos de la frecuencia del rayo X (\nu) y en forma más general, se encuentra que los datos experimentalesobtenidos por Moseley se ajustan a una gráfica lineal dentro de la precisión experimental, teniendo que:

{\sqrt\nu}=C(Z-\sigma)

donde \sigma y C son constantes que dependen del tipo de serie deespectros.

A la ecuación anterior se le denomina ley de Moseley.

Relación con el modelo de Bohr[editar]
Moseley considera la energía que debe poseer un fotón al ser emitido en una transiciónde nivel energético mayor a uno menor. La energía la calcula a partir del modelo atómico de Bohr y tomando en cuenta el apantallamiento sufrido por el electrón (que va a realizar la transición) debidoa la carga nuclear.

A modo de ejemplo, para la línea K_{\alpha}, el hueco que queda en la capa K se llena con un electrón de la capa L(n=2). Pero un electrón de la capa L ve parcialmente...