Ley de Moseley

La ley de Moseley es una ley empírica que establece una relación sistemática entre la longitud de onda de los rayos X emitidos por distintos átomos con su número atómico. Fue enunciada en 1913 por elfísico británico Henry Moseley. Tuvo una gran importancia histórica, pues hasta ese momento, el número atómico era sólo el lugar que ocupaba un elemento en la tabla periódica. Dicho lugar había sidoasociado a cada elemento de modo semi-arbitario por Mendeleiev y estaba relacionado cuantitativamente con las propiedades de los elementos y sus masas atómicas.
En 1913 Moseley encontró queexperimentalmente la carga nuclear (Z) es una constante física de los átomos y que está íntimamente relacionada con su estructura, siendo igual al número atómico.

A partir del descubrimiento de la ley deMoseley, la tabla periódica tiene como fundamento la carga nuclear y no el peso atómico.

POSTULADO:

“Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones de las configuracioneseslectrónicas de sus átomos, las cuales varían periódicamente al aumentar el número atómico”

Es decir, las propiedades de los elementos varían periódicamente cuando se ordenan según sus cargas nuclearesy cada cierto número de elementos las propiedades se repiten.

tabla periodica
Van den Broek había propuesto en 1912 que la mitad del peso atómico correspondía a la carga nuclear del átomo y que laclasificación periódica se había de hacer en base a este dato. Al año siguiente Henry Moseley estudió los espectros de rayos X de una serie de elementos contiguos de la tabla periódica. Los espectrospresentaban unas rayas características que se desplazaban hacia menores longitudes de onda al tiempo que se avanzaba de un elemento al siguiente de la clasificación periódica.

La frecuencia deesas rayas se podía determinar mediante una fórmula empírica que era función de un número Z que correspondía a la posición del elemento en cuestión en la tabla. Este número recibió el nombre de número...