Ley De Nerst

Verificación de la ecuación de Nernst.
PROTOCOLO DISEÑADO PARA REALIZARSE EN LABORATORIO*
*SI NECESITA EL DOCUMENTO IMPRÍMALO EN PAPEL | |
|OBJETIVO. |
|Objetivo didáctico.|
|Observar el comportamiento eléctrico de soluciones de electrolitos. |
|Observar el cambio del potencial eléctrico en función de la actividad iónica en la solución. |
|Comparar el comportamiento del potencial eléctrico de diferentes iones en una misma celda electroquímica.|
|Objetivo experimental. |
|Determinar la actividad de iones hidrógeno de diversas soluciones de electrolitos mediante el uso de una membrana (electrodo de |
|hidrógeno) con selectividad iónica para comprobar la validez de la ecuación de Nernst.|
|Tiempo requerido. |
|Aproximadamente dos horas. |
|Conocimientos necesarios.|
|Comprensión teórica de la potenciometría (ecuación de Nernst) y uso del potenciómetro. |
|INTRODUCCION. |
|La Ecuación de Nernst expresa la relación cuantitativa entre el potencialredox estándar de un par redox determinado, su potencial |
|observado y la proporción de concentraciones entre el donador de electrones y el aceptor. La ecuación de Nernst se presenta como: |
|RT [aceptor] |
|Eh = E° + --- ln --------- (1)|
|nF [donador] |
|donde, E° = potencial redox estándar a pH = 7.0, |
| T = 298 °K y todas las concentraciones seencuentran a 1.0 M. |
| Eh = potencial de electrodo observado. |
| R = constante de los gases, 8.31 J/°mol. |
| T = temperatura absoluta en °K.|
| n = número de e- transferidos. |
| F = constante de Faraday, 23,062 cal/V ó 96,406 J/V. |
||
|Si T = 298 °K, el término 2.303(RT / nF) tiene el valor de 0.059 mV/década cuando n = 1 y, 0.03 cuando n = 2. |
|El potencial de equilibrio de un ion a través de una interfase descrito por la ecuación es: |
|RT C2...