Ley de presiones parciales

Ley de las presiones parciales
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Contenedor esférico de gas.
La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1801 porel físico, químico ymatemático británico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo unoocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar latemperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de unamezcla de gases.
Definición formal[editar]
Se puede hacer una definición de la teoría mediante la aplicación de matemáticas, la presión de una mezcla de gases puede expresarse como una suma depresiones mediante:
       o igual      

Donde  representan la presión parcial de cada componente en la mezcla. Se asume que los gases no tienen reacciones químicas entre ellos, el caso más ideal escon gases nobles.


donde  es la fracción molar del i-ésimo componente de la mezcla total de los m componentes. La relación matemática así obtenida es una forma de poder determinar analíticamenteel volumen basado en la concentración de cualquier gas individualmente en la mezcla.


Donde la expresión:  es la concentración del i-ésimo componente de la mezcla expresado en unidades de ppm.
La leyde las presiones parciales de Dalton se expresa básicamente con el siguiente enunciado: La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes.
Conceptomediante gases ideales[editar]
Cuando Dalton formuló por primera vez su teoría atómica poco había elaborado la teoría acerca de la vaporización del agua y del comportamiento de las mezclas gaseosas. Apartir de sus mediciones dedujo que dos gases son una mezcla y que actuaban de una manera mutuamente independiente.
Por ejemplo si se colocan tres gases distintos en un recipiente de...