ley de proporciones de equivalencias

Ley de los pesos equivalentes
Establece que en una reacción química la masa de las sustancias que reaccionan y la masa de las sustancias producidas son proporcionales a sus respectivos pesos equivalentes, es decir, se consumen y se forman con igual numero de equivalente-gramo.
Ejemplo 1:
Sea la siguiente reacción de adición o síntesis:

donde:
P.E.  =  peso equivalente
Se observa que enesta reacción de adición se cumple que:
# Eq-g (Mg)   =   # Eq-g (H2)   =   # Eq-g (MgH2)
Esta relación también se puede plantear así:

Generalicemos la ley del equivalente químico. Sea la reacción:
aA + bB → cC + dD
Se cumple que:
# Eq-g (A) = # Eq-g (B) = # Eq-g (C) = # Eq-g (D)

Ejemplo 2:
Si 28,4 gramos de un elemento no metálico se combinan con 18,4 gramos de sodio. ¿Cuál es elpeso equivalente del elemento no metálico?
P.A.(uma): Na = 23
Solución:
Sea la reacción de adición
Na + X → compuesto
donde X es el elemento no metálico.
Por la ley del equivalente químico:

A recordar:
El peso equivalente de un elemento químico es igual al peso atómico dividido con su número de valencia.
Para el sodio, su número de valencia es igual á 1
Entonces:  P.E. (Na) = 23 /1 =23
Reemplazando los datos, tenemos:

P.E.(X) = 35.5
Introducción de peso equivalente
En nuestras actividades cotidianas, es muy común utilizar equivalencias, tal es el caso entre kilogramo y gramo, litro y mililitro, etc.
En las pruebas de maratón que se realizan en las olimpiadas, los atletas de diversos países recorren 42 km y al ser lo mismo que 26 millas, podemos decir que una millaequivale a 1,62 km.
Cuando consumimos 200 g de carne de pollo, la cantidad de proteínas contenidas en ella es la misma que encontramos al consumir 6 huevos, por lo tanto podemos afirmar que 100 g de carne de pollo equivalen un valor proteico a 3 huevos.
En las reacciones químicas ocurre algo similar, es decir, las sustancias químicas que participan se combinan en cantidades equivalentes en masa.En la ciencia química, a estas cantidades de combinación se denominan peso de combinación o peso equivalente.
Ilustremos lo que hemos dicho mediante un ejemplo:

En la figura se tienen 200 g de una sustancia X y 100g de Ca(OH)2, las cuales no son pesos equivalentes, pero en masa son iguales. Los pesos equivalentes son cantidades en masa que intervienen en una combinación química
Sean lasiguiente reacción química:


En la primera reacción se observa que 23 g de Na es químicamente equivalente a 1 g de H2, en la segunda reacción, 23 g de Na es químicamente equivalente a 8 g de O2, de ello podemos deducir que 1 g de H2 es químicamente equivalente a 8 g de O2. Esto significa que si ambos elementos se combinan lo harían en la proporción en masa de 1 a 8, lo cual es compatible con laspruebas experimentales. Este ejemplo nos indica que no es necesario realizar la combinación química para determinar la proporción de combinación entre las sustancias químicas y se puede llegar a ello por concepto de equivalencia.
En la siguiente figura se indica cantidades equivalentes en masa o pesos equivalentes del Na, O2 y H2

Definición de peso equivalente
El peso equivalente o peso decombinación es la cantidad de una sustancia capaz de combinarse o desplazar una parte en masa de H2, 8 partes en masa de O2 o 35,5 partes en masa de Cl2.
De este concepto podemos notar que los pesos equivalentes del H2, O2, Cl2 están establecidos como cantidades estándares de referencia.
PE(H2) = 1;  PE (O2) = 8;  PE (Cl2)=35,5
Cabe indicar que el H2, O2 y Cl2 se toman convencionalmente comoelementos de referencia ya que se combinan con la mayoría de los elementos para formar una gran variedad de compuestos químicos.

Ley de las proporciones equivalentes
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