ley de proporciones definidas


Ley de proporciones definidas constantes
Duvan Cervantes1, Randy Rosado1.
1Ingeniería ambiental, 1
Laboratorio de química inorgánica Grupo: CD4



Resumen

En este laboratorio realizaremos un experimento donde conoceremos más a fondo la ley de las proporciones definidas, donde cada uno de los elementos empleados son proporcionales entre si y permiten definir un valor para ellos.Utilizaremos permanganato de potasio y tiosulfato de sodio en medio acido para realizar el experimento.

Palabras claves
Permanganato de potasio, tiosulfato de sodio, acido clorhídrico.
Abstract
In this laboratory conducted an experiment where we will further the law of definite proportions, where each of the elements used are proportional to each other and to define a value for them. We will usepotassium permanganate and sodium thiosulfate acid medium for the experiment.
Keywords
Potassium permanganate, sodium thiosulfate, medium acid.


1. Introducción
El permanganato de magnesio es un fuerte agente oxidante, solido o liquido es de color violeta fuerte, ahora en este experimento ese color violeta desaparecerá al entrar en contacto con el tiosulfato de sodio en un medio acido,con ello se obtendrá un cambio de colores, pasando por tonalidades distintas a medida que se agregan las gotas.


2. Fundamentos Teóricos

2.1 permanganato de potasio. KMnO4
De un tono violeta fuerte tanto en estado liquido como en estado gaseoso, es un fuerte compuesto oxidante, Es utilizado como agente oxidante en muchas reacciones químicas en el laboratorio y la industria.
Seaprovechan también sus propiedades desinfectantes y en desodorantes. Se utiliza para tratar algunas enfermedades parasitarias de los peces, o en el tratamiento de algunas afecciones de la piel como hongos o dermatosis. Además se puede administrar como remedio de algunas intoxicaciones con venenos oxidables como el fósforo elemental o mordeduras de serpientes. Históricamente el permanganato de potasioformaba parte de los polvos usados como flash en fotografía o para iniciar la reacción determina
También se ha descrito su uso en el camuflaje de los caballos blancos durante la segunda guerra mundial debido a la formación deMnO2 marrón. El KMnO4 sólido es un oxidante muy fuerte, que mezclado con glicerina pura provocará una reacción fuertemente exotérmica. Reacciones de este tipo ocurren al mezclarKMnO4 sólido con muchos materiales orgánicos. Sus soluciones acuosas son bastante menos peligrosas, especialmente al estar diluidas. Mezclando KMnO4 sólido con ácido sulfúrico concentrado forma Mn2O7 que provoca una explosión. La

mezcla del permanganato sólido con ácido clorhídrico concentrado genera el peligroso gas cloro.
El permanganato mancha la piel y la ropa (al reducirse a MnO2) ydebería por lo tanto manejarse con cuidado. Las manchas en la ropa se pueden lavar con ácido acético. Las manchas en la piel desaparecen dentro de las primeras 48 horas. Sin embargo, las manchas pueden ser eliminadas con un sulfito o bisulfito de sodio.
2.2 Tisulfato de sodio. Na2S2O3
Hiposulfato de Sodio Hiposulfato de sodio Agente de declorinación para el blanqueamiento de tejidos; agente deresistencia para teñir colorantes activados; agente de curtido para la industria del curtido; materia prima para la producción de vermífugos; tratamiento de aguas residuales en la industria de pesticidas; agentes de reducción en la industria de la galvanoplastia y la flotación.
2.3. Acido sulfúrico.
El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Esel compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.

3. Desarrollo experimental
Empleando la reacción

KMnO4+Na2S2O3+H2SO4 K2SO4+MnSO4+H2O+Na2SO4...