Ley De Proporciones Definidas

Ley de las proporciones definidas.
Objetivo.
Comprobar experimentalmente la “ley de las composiciones definidas y constantes”. Ley de Proust.
Introducción.
Para determinar lacomposición de un compuesto se puede descomponer una muestra pesada, para formar los elementos constitutivos y establecer sus pesos individuales. Es posible también determinar elpeso de un compuesto formado por la unión química de pesos conocidos de los elementos. El estudio de la composición de diversos compuestos condujo al descubrimiento de la siguienteley: “un compuesto puro esta siempre formado por los mismos elementos combinados en una misma proporción definida de peso”. Esta ley de la composición definida (ley de Proust o delas proporciones definidas). Un ejemplo es el agua, cuya composición ha sido determinada experimentalmente obteniendo la siguiente proporción en peso: 11.19% en peso de hidrogeno y88.81% de oxigeno.
Desarrollo.
• Peso del metal: 1g
• Peso del metal mas capsula: 124.55g
• Peso de la capsula + producto: 125.67g
• Peso del producto: 1.12g
• Peso delcloruro que reacciono: 1.089g
• Porcentaje de cloruro: 52.13%
• Formula empírica del producto: ZnCl2
Cuestionario.
• Escriba la ecuación balanceada de la formación de cloruro dezinc
Zn + Cl = ZnCl2
• Defina formula empírica.
Es la expresión de la proporción más simple entre los átomos de un compuesto químico, esto es, tiene los subíndices enteros máspequeños posibles.
• El fenol es un compuesto de carbono, hidrogeno y oxigeno que se usa comúnmente como desinfectante. Un análisis por combustión de una muestra de 175 mg de fenolprodujo 491 mg de CO2 y 46.5 mg. Calcule la formula empírica del fenol. ¿Qué otra información necesita para determinar si la formula empírica es también la formula molecular o no?