Ley De Proporciones M Ltiples

Ley de proporciones múltiples

Autor: Formulada en 1808 por John Dalton
Enunciado o planteamiento: Fue demostrada por el químico y físico francésLouis Joseph Gay-Lussac. Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar distintos compuestos, dada una cantidad fija de uno deellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de númerosenteros sencillos. Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que Proust no se había percatado, y es elhecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos. Así, por ejemplo,hay dos óxidos de cobre, el CuO y el Cu2O, que tienen un 79,89% y un 88,82% de cobre, respectivamente, y que equivalen a 3,973 gramos de cobre porgramo de oxígeno en el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el segundo. La relación entre ambas cantidades es de 1:2 como seexpresa actualmente con las fórmulas de los compuestos derivados de la teoría atómica.
Ejemplos: La combinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos)con distintas cantidades de Oxígeno.
Explicación propia y aplicación a la vida cotidiana: Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de uncompuesto, una masa variable de uno de ellos se une a una masa fija del otro, y la primera tiene como relación números canónicos e indistintos.