Ley De Proporciones
Páginas: 2 (307 palabras)
Publicado: 9 de octubre de 2011
2. Marco teórico
Ley de las proporciones definidas
Establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los elementos constituyentes en las mismas proporcionesen masa. Esta ley por general se atribuye a Joseph Proust, químico francés que la público en 1799, ocho años antes de que la teoría de Dalton fuera propuesta. La ley dice si, porejemplo, se analizan muestras del gas dióxido de carbono obtenidos de fuentes diferentes, se encontrara en cada una de las muestras la misma relación en masa entre oxígeno y carbono. Enla actualidad este enunciado parce obvio, porque normalmente se espera que todas las moléculas de un mismo compuesto tenga la misma composición; es decir, que tengan las mismasproporciones de átomos de los elementos constituyentes. Si las proporciones de los diferentes átomos son fijas, también los serán las masas de dichos átomos. [1]
Ley de las proporcionesdefinidas o de Proust
Proust determino que cuando 2 elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en proporciones fijas y definidas, siempre las mismas. Así en la formaciónde agua, la masas de los gases oxigeno e hidrogeno que entraban en reacción están en la proporción de 8 a1.
La ley de proporciones definidas afirma que cuando varios elementos seunen para formar un compuesto, lo hacen siempre en relación ponderal constante, independientemente del proceso que sigan para su formación.
La masa del cloro y sodio reaccionan parala formación del cloruro de sodio, lo hacen siempre en la relación:
Cloro 35,45 g
Sodio = 23 g
Si, por ejemplo hacemos reaccionar 1 gramo de sodio con 10gramos de cloro, veremos que el gramo de sodio reacciona con 1,54 granos de cloro y que el resto, es decir los 8,46 gramos queda sin reaccionar: [2]
1gr Na+10ga Cl=2,54gr NaCl + 8,46gr Cl
Ley de las proporciones definidas
Establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los elementos constituyentes en las mismas proporcionesen masa. Esta ley por general se atribuye a Joseph Proust, químico francés que la público en 1799, ocho años antes de que la teoría de Dalton fuera propuesta. La ley dice si, porejemplo, se analizan muestras del gas dióxido de carbono obtenidos de fuentes diferentes, se encontrara en cada una de las muestras la misma relación en masa entre oxígeno y carbono. Enla actualidad este enunciado parce obvio, porque normalmente se espera que todas las moléculas de un mismo compuesto tenga la misma composición; es decir, que tengan las mismasproporciones de átomos de los elementos constituyentes. Si las proporciones de los diferentes átomos son fijas, también los serán las masas de dichos átomos. [1]
Ley de las proporcionesdefinidas o de Proust
Proust determino que cuando 2 elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en proporciones fijas y definidas, siempre las mismas. Así en la formaciónde agua, la masas de los gases oxigeno e hidrogeno que entraban en reacción están en la proporción de 8 a1.
La ley de proporciones definidas afirma que cuando varios elementos seunen para formar un compuesto, lo hacen siempre en relación ponderal constante, independientemente del proceso que sigan para su formación.
La masa del cloro y sodio reaccionan parala formación del cloruro de sodio, lo hacen siempre en la relación:
Cloro 35,45 g
Sodio = 23 g
Si, por ejemplo hacemos reaccionar 1 gramo de sodio con 10gramos de cloro, veremos que el gramo de sodio reacciona con 1,54 granos de cloro y que el resto, es decir los 8,46 gramos queda sin reaccionar: [2]
1gr Na+10ga Cl=2,54gr NaCl + 8,46gr Cl
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.